Bonjour,

A température et pression ambiante on place de la poudre de fer dans une solution contenant des ions H+ (aq)
PH indique solution acide
il se produit une effervescence, il reste fer solide, on réalise alors les tests.  la solution n'est pas acide
L'ajout d'une solution contenant des ions hydroxyde provoque la formation d'un précipité vert d'hydroxyde de fer, de formule FE(OH)2

1 écrire l'équation chimique relative au test d'identification
Fe + OH -> Fe(OH)2

2 écrire symboliquement la transformation étudiée en décrivant les états initial et final
initial :  fer solide hydroxyde (aq) T et P ambiant
final : hydroxyde de fer  T et P ambiant

3 identifier les réactifs et les produits
fer et hydrogene les reactifs et oxygene le produit

4 ecrire l'equation chimique correspondante
fe + H -> O

5 pourquoi ne conserve t on jamais une solution acide dans un recipient en fer ?

merci