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Le fer en comprimé
Bonjour, j'ai un exercice quelque peu complexe (** dans mon livre) à faire pour demain.
Le voici :
Pour traiter l'anémie (diminution de la concentration en hémoglobine dans le sang), des comprimés au sulfate de fer sont souvent prescrits. Voici un extrait de la notice de ces comprimés :
Composition par comprimé (1100,88 mg)
Quantité correspondante en fer 105,00 mg
Acide ascorbique 500,00 mg
Un technicien décide de vérifier la composition en ions Fe2+ annoncée par un laboratoire pharmaceutique.
1) Le technicien écrase un comprimé et le dissout dans une eau acidifiée. Dans le bécher contenant cette solution, il verse doucement une solution violette de permanganate de potassium (K+(aq),MnO4-(aq)) à o,06 mol/L qui réagit avec les ions fer(II) (Fe2+) et se décolore.
Il s'arrête dès que la solution de permanganate ne se décolore plus dans le bécher et note le volume de solution de permanganate alors versé : V=6,3 mL.
a) Compléter l'équation de la réaction entre les ions Fe2+ et les ions permanganate MnO4- :
...Fe2+(aq) + ...MnO4-(aq) + 8H+(aq) 
...Fe3+(aq) + ...Mn2+(aq) + H2O(l)
b) L'eau joue-t-elle le rôle de réactif ? De produit ? De solvant ?
2) La solution de permanganate, initialement violette, devient incolore quand tous les ions MnO4- se sont transformés en ions Mn2+.
a) A l'aide de l'équation de la réaction, préciser quelle quantité de matière d'ions Fe2+ est transformée en ions Fe3+ lorsqu'une mole d'ions MnO4- est introduite dans la solution faite à partir du comprimé.
b) Quelle quantité de matière en permanganate a été versée au total dans le bécher ?
c) En déduire la quantité de matière d'ions Fe2+ qui a été consommée ?
d) A quelle masse de fer cela correspond-il ? Conclure.
3) a) Quelles proportions massiques de fer et d'acide ascorbique un comprimé contient-il ?
b) Pourquoi la somme des masses principes actifs, sulfate de fer(II) et acide ascorbique, n'est-elle pas égale à la masse du comprimé ?
Rassurez-vous, je ne vous demande pas de résoudre mon exercice ! Par contre, pourriez-vous me conseiller, me guider ?
Merci beaucoup !
Bonsoir,
Pour la 1b, l'eau ne joue pas le rôle de réactif, elle joue ici un rôle de produit et de solvant.
Pour la 3b, je dirais que c'est parce qu'il y a aussi les excipients à prendre en compte, non comptés ici.
Pour le reste, je ne vois pas trop.
Enfin, notre prof nous a donné peu de temps pour faire cet exercice (du mardi à 18h pour le jeudi à 8h).
Merci beaucoup et bonne soirée (ou plutôt nuit maintenant !)
Tu as envie de résoudre un exercice à une heure pareille ?
Je ne pourrai pas suivre tes réponses dans ce cas : il faut que je dorme (grosse journée demain !)
Merci beaucoup dans tous les cas !
Tu as envie de résoudre un exercice à une heure pareille ?
s'il faut le rendre demain...
par contre je suis pas dispo demain (boulot)
Dans ce cas, tant pis. Je n'ai pas envie de te faire trimer à 22h passée, ce ne serait pas sympa.
De toute façon, les notes sont arrêtées et fin des cours le 13 !
Sinon, si toi aussi tu as un problème, n'hésite pas, j'essaierai de t'aider ! 
b) L'eau joue-t-elle le rôle de réactif ? De produit ? De solvant ?
elle joue le role de solvant car on dissout le comprimée dans de l'eau acidifiée et de produit car on la trouve dans l'équation bilan coté produit de la réaction sous forme liquide
C'est toi qui vois, mais tu devrais plutôt te reposer, toi aussi tu travailles !
Bonne nuit et merci pour ta disponibilité !
l'équation bilan équilibrée est:
5 Fe2+ + MnO4- + 8 H+ 
5 Fe3+ + Mn2+ + 4 H2O
a) A l'aide de l'équation de la réaction, préciser quelle quantité de matière d'ions Fe2+ est transformée en ions Fe3+ lorsqu'une mole d'ions MnO4- est introduite dans la solution faite à partir du comprimé.
d'après l'équation bilan:
n Fe2+ = 5 n MnO4-
b) Quelle quantité de matière en permanganate a été versée au total dans le bécher ?
on utilise la formule n = C*V
on connait C (concentration en KMnO4) et V le volume de KMnO4 versé
c) En déduire la quantité de matière d'ions Fe2+ qui a été consommée ?
on sait que n Fe2+ = 5 n MnO4- et on connait n MnO4- de la question précédente
d) A quelle masse de fer cela correspond-il ? Conclure.
on sait que n*M = m
n = n Fe2+ de la question précédente et M = masse molaire du Fer
3) a) Quelles proportions massiques de fer et d'acide ascorbique un comprimé contient-il ?
% massique Fer = masse de fer dans un comprimé / masse totale d'un comprimé
% massique acide ascorbique = masse d'acide ascorbique dans un comprimé / masse totale d'un comprimé
b) Pourquoi la somme des masses principes actifs, sulfate de fer(II) et acide ascorbique, n'est-elle pas égale à la masse du comprimé ?
car il y a présence d'excipients
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