Bonsoir,
C'est bizarre... La réponse à la question 4 est fausse (la masse molaire du diiode n'est pas 640g.mol^-1). Cependant, la façon de résoudre la question me paraît bonne...

Bonjour,

Alors en faite, pour répondre à la question 4 j'ai du d'abord calculer la quantité de matière n1 :
N = C*V
N = (4,0*10^-2)* 0.25 L ( 250 mL )
N = 0.01/0.25 = 0.04 mol.

A partir de N, j'ai pu calculer la Masse M(I2) :
M(I2) = m/n
M(I2) = 6.4/0.01
M(I2) = 640 g/mol

Ensuite, dans mon Dm la première question est Quel est le soluté ? la deuxième : Quel est la solvant ? Et la troisième ( qui est la suite de l'énoncé ) :

: Au laboratoire il dispose d'une échelle de teinte de solutions aqueuses et leur concentration : On a a lors un tableau avec 6 solutions et leur concentrations en mol/L  

1) 1,5.10^-1
2) 1,0.10^-1
3) 5,0.10^-2
4) 1,0.10^-2
5) 5,0.10^-3
6) 1,0.10^-3  

La questions était : Pour vérifier rapidement la concentration de sa solution, il utilise l'échelle de teinte. La teinte de sa solution est très proche de la solution 2) ( soit 1,0.10^-1).L'élève a-t-il atteint son objectif ( qui était d'avoir la même concentration molaire que la Bétadine donc 4,0.10-2 ) ?  

Réponse : Non l'élève n'a pas atteint son objectif car la concentration de sa solution est proche de 1,0.10^-2, ce qui est différent 4,0.10^-2.  

Le problème est que quelques questions après on nous demande de calculer la concentration C1 de la solution de l'élève ... je suis normalement censée trouver 1,0.10^-1 mol/L mais je trouve 2,5.10-2 mol/L  

Calcul :  
C1 : M/v1
C1 : 6.4/0.25
C1 : 25.6 mol/L soit 2,5.10^-2 mol/L  

Y'a bien un problème là ! :'(  

Merci de votre aide ^

Oui, il y a un problème...

Et tu trouves un résultat en mol/L en divisant une masse par un volume ! C'est incohérent...
Le résultat est en g/L...

Il n'en reste pas moins que la masse molaire du diiode n'est pas 640 g/mol...

Dans la 3ème question (donc avant la 4ème) :

Ah oui je me suis complètement emmêlée --'
Mais je ne peux toujours pas calculer C1 puisque la valeur de M est fausse ...

Dans la 3ème question (comparaison des échelles de teinte), tu as trouvé C₁ = 0,1 mol/L. Donc, dans 0,25 L, on a  
Dans la 4ème question, on a bien :

Et là, ça va beaucoup mieux !!...

Donc, si je comprend bien je dois faire :
M = 0,1 * 0.25
M = 0.03 soit 3,0.10^-2 mol/L ??

Donc, dans 0,25 L, on a   ==> Donc, dans 0,25 L, on a     bien sûr

Ce n'est pas bien passé pour une raison que j'ignore...

Citation :
Donc, dans 0,25 L, on a  

Ah ok je vois !!! Merci bcp Mais quand je calcule 0,1 * 0.25 le résultat est 0.03 ?

Mais on l'a déjà la concentration C₁ = 0,1 mol/L

Je comprend les formules et le raisonnement par contre je ne trouve pas 256g ni 2,5.10^-2 mais toujours 0.03 soit 3.10^-2 ... Peut être que j'ai trouvé un résultat approximatif ?

Décidément, ça ne fonctionne pas bien aujourd'hui...

Tu as suivi le calcul du message "posté le 14-03-13 à 15:56" ?

Non justement on ne l'a connait pas la concentration C1.

On nous dit simplement que la teinte de sa solution est très proche de la solution 2 ) donc très proche de 1,0.10^-1.
La question était : L'élève a-t-il atteint son objectif ? (qui était d'avoir une concentration de 4.10^-2 mol/L.) Justifier.
J'ai répondu non car 4.10^-2 "est différent de" 1.10^-1.

Ahhhh l'erreur vient de ma calculatrice !! Quand je tapais le calcul 0.1*0.25 qui donne bien 0.025, cela me donnait 0.03 !

Oui Oui effectivement Merci beaucoup !!
Donc M = 256g
n = 2,5.10^-2 mol
C1 = 0.1 mol/L

Et si sa ne te dérange pas j'ai une autre question concernant la dilution de la solution de l'élève (c = 1,0.10^-1 mol/L ). Il souhaite réaliser un volume Vfinal = 100 mL ( 0.1L ) de cette solution aqueuse (fille) de diiode de concentration Cfinal = 4,0.10^-2 mol/L.

Je doit trouver le volume Vinitial :

Vinitial = ( C1/C2 )/Vfinal
Vinitial = (1.10^^-1/4,0.10^-2)/0.1
Vinitial = 2,5.10^-5

C'est bien ça ?

OK mais j'ai toujours un doute sur la question 5...
Parce que, à mon avis, la seule façon de calculer la concentration C₁, c'est :

Mais, si on utilise la valeur M calculée, on va trouver forcément 0,1 mol/L !!... puisqu'on fait le même calcul avec les mêmes valeurs en sens inverse...
D'autant que la valeur 256 g n'est pas absolument exacte, la vraie valeur est 254 g . Mais c'est normal parce qu'on a utilisé une valeur approchée de la concentration pour trouver M.
Donc il y a quelque chose qui m'échappe dans cette question 5...
(sauf s'il faut faire le calcul avec la vraie valeur de M).

Non, c'est  

ou  
Donc :

Je vois merci beaucoup !!  
Mais le résultat de C1 est bien égal à 1.10^-1 ? Cependant la façon de la calculer n'est pas tout à fait juste ?
Le problème est qu'on nous demande de trouver la masse Molaire M(I2) du diiode ensuite la quantité n1 de matière de diiode dans la solution, puis, la concentration C1...
Or, je ne peux p

pas calculer M(I2) en premier si je ne connais pas n. et je ne peux pas trouver n si je ne connais pas la concentration ... Soit les questions sont posées dans le désordre, soit il y a une autre façon de calculer...

Et pour la question 5), on a trouver C1 grâce à la formule C = n/V donc 2.5*10^-2 mol/ 0.25L.
Et on a trouver M grâce à la formule M = n/m
Et n grâce à CV ...
Quelque chose est faux ?

A partir du moment où on trouve une valeur telle M ou n, il ne faut pas les utiliser comme donnée dans les questions suivantes ?

C1V1 = C2V2
1.10^-1*0.25 = 2.,5.10^-2
4.10^-2*0.1 = 1.10^-1

C1V1 est différent de C2V2 ... Il y a un problème

Si on prend 4 mL à   mol/L et 10 mL à   mol/L :


On trouve bien la même chose...
Le volume 0,25 L est faux. On ne prend que 4 mL comme calculé.

Le problème est que l'on calcule la masse molaire du diiode à partir d'une concentration approximative.
Je ne vois pas l'intérêt de faire le même calcul en sens inverse avec la masse molaire qu'on a calculée.
On va forcément trouver 0,1 mol/L mais ça ne prouve rien...