dsl j'ai oublié quelque petites choses, je suis donc obligée de vous réécrire l'exercice:

A- MISE EN EVIDENCE DES IONS D'IODURE

On introduit dans un tube à essai contenant une solution d'iodure de potassium K⁺(aq) + l^-(aq), quelques gouttes d'une solution de nitrate d'argent, Ag⁺(aq)+ NO₃^-(aq)
un précipité jaune d'iodure d'argent apparaît.

1- Quels sont les reactifs de cette transformation?
2- Ecrire l'équation chimique de la réaction.

B-REACTION ENTRE LE DIIODE ET LES IONS THIOSULFATES

Dans un becher contenant une solution jaune orangée de diiode, on ajoute une solution de thiosulfate de sodium, 2NA⁺(aq) + S₂O₃^2-(aq).
la couleur jaune orangée disparaît.

On preleve dans un tube à éssai un peu de la solution obtenue, puis on ajoute quelques gouttes de solution de nitrate d'argent. un précipité jaune apparaît.

3- Le systeme contenu dans le becher est-il le siege d'une transformation chimique? donner 2 justifications.
4- Il s'est également dormé dans le becher des ions tétrathionate S₄O₆^2-(aq). Indiquer les reactifs et les produits de la réaction et écrire son équation chimique.
5- Quel bilan en quantité de matiere peut-on déduire de cette équation?

Bonjour,
Les réactifs sont les éléments qui vont réagirs pour donner les produits de ta réactions.
Ici, les réactifs seraient donc K⁺(aq), I^-(aq), Ag⁺(aq) et No₃^-(aq).
Ton équation serait donc :
K⁺(aq) + I^-(aq) + Ag⁺(aq) + No₃^-(aq) AgI(s) + K⁺(aq) + No₃^-

Tu remarque que l'on retrouve No₃^- et K⁺ dans les réactifs et les produits, ce sont donc des ions spectateurs que l'on pourrait enlever de la réaction.

oki merci!
et pour le B si quelqu'un pouvait m'aider ce serait gentil!!merci!

Bonjour!

B-oui s'en est une, des espèces chimiques apparaissent et disparaissent, un précipité s'est formé.

4-réactifs: diiode, ion thiosulfate
produits : ion iodure et ion tétrathionate

I₂+ 2S₂O₃^2- = 2I^-+S₄O₆^2-

5-fait un tableau d'avancement

As-tu compris?

oui j'ai compris sauf pour la derniere question!
je ne sais pas ce que c'est qu'un tableau d'avancement!

donne l'equation de la reaction et les quantité de matière des reactifs stp pourque je te montres

l'équation de la réaction est ecrite juste au dessus par contre les quantités de matieres...je ne sais pas...

Il faut simplement que tu dises que I₂ et S₂O₃^2- sont dans les proportions stoechiométriques.
ex: n(I₂)i=1.10^-4mol et n(s2o32-)i=2.10^-4mol
dans ces conditions, les 2 réactifs sont limitants.
d'où n(s4o62-)f=x max=1.10^-4mol
n(I-)f=2x max=2.10^-4mol