Zut, mon " Bonjour lilyaaaaa " a disparu.
Fausse manœuvre sans doute,
Alors : ....

" Bonjour lilyaaaaa " !

Bonjour,

@lilyaaaaa : le multi-compte n'est pas toléré sur le forum, merci donc d'aller tout de suite régulariser ta situation en supprimant tes comptes lilya (confirmer l'inscription pour ensuite se désinscrire) et pharluli (se désinscrire, la fonction "mot de passe oublié" existe ...) pour reprendre ensuite ton échange avec odbugt1

extrait de la FAQ du forum :

Q29 - Avoir plusieurs comptes est-il autorisé ?

Non, cela est interdit et les messages d'alerte lorsque vous tentez de le faire sont bien visibles. Si vous le faites, le site vous détectera et le compte sera banni.

Le nouveau compte devra être fermé pour pouvoir retrouver la liberté d'accès à notre site.

Pour prévenir que vous êtes de nouveau en règle vis-à-vis du site, utilisez le lien "Signaler un problème" (situé en bas de page du dernier sujet posté) et demander qu'un administrateur du site vous redonne l'accès sur votre compte initial.

Le sujet commencé avec le compte banni sera poursuivi avec le compte autorisé.

extrait de la FAQ du forum :

Q30 - J'ai été averti ou banni, pourquoi, et que faire ?

J'ai été averti ou banni parce que je n'ai pas respecté les règles du forum, qui étaient à lire avant de poster. et donc acceptées tacitement lors de l'inscription.

Ou bien j'ai un triangle rouge devant mon pseudo et je suis averti. Je peux réagir dès que je le désire, en m'engageant à respecter le règlement (une phrase à recopier), et je peux lever mon avertissement moi-même. Pour cela, je tente de répondre à mon message, et la procédure apparaît.
Un conseil cependant : vraiment lire le message "A lire avant de poster" et ne pas récidiver...Vous seriez alors banni.

Si je suis averti pour avoir posté une photo de mon énoncé (ce qui est interdit), je me dépêche de lever mon avertissement et je recopie mon énoncé dans le même sujet, et ainsi j'obtiendrai de l'aide rapidement très certainement.

Ou bien ma figurine est masquée, j'ai été banni pour un certain temps, et je dois en attendre la fin.

Je vais compléter ce que j'ai rappelé plus haut : tu reprendras ta navigation dès que tu auras régularisé ta situation, tant que cela n'aura pas été fait, tu resteras exclu(e).

Si besoin, contacte-moi quand ça aura été fait.

Bon après-midi

Tu t'en sors sur le compte lilya ? L'autre compte a bien été supprimé

Bonsoir,

Pourquoi surenchérir dans la création d'un nouveau compte quand je te demandais de régulariser tout simplement ta situation ?

J'en comprends que tu n'as plus la main sur le mail de confirmation de lilya ?

J'ai restauré ton compte lilyaaaaa pour que tu puisses reprendre ton échange avec odbugt1 demain.

Tu en profiteras pour m'expliquer ce qui a posé problème.

Bonne soirée

Bonjour,
J'ai crée deux autre compte parce que je pensais qu' on ne  pouvais pas basculer d'une ile à  une autre avec le même compte.  
en effet je n'est plus le mail pour confirmé mon compte pour pouvoir ensuite le supprimer.

Bonjour,

Bonjour,

Si tu désires continuer cet exercice je te renvoie à ma réponse du 04-05-20 à 13:54

d'accord, merci
bonjour

Oui,
Sauf que le signe  " = " entre une quantité de matière (mol) et un volume (L) est malvenu.
Une quantité de matière ne peut pas être égale à un volume ! ! !

Donc :
1 mol de gaz (ici du dioxygène)  occupe un volume de 22,4L
    ?  mole de gaz occupent un volume de 24000 L

Oui.

d'accord merci. Et comment je peux trouver les quantités de matière des réactifs une fois la réaction terminée?

Questions 1 à 4 :
OK

Question 5 :
Résultat sans unité donc considéré comme faux


Question 6 :
Equation non équilibrée donc fausse.

d'accord , merci
voilà pour la question 6 , j'ai équilibré l'équation : 2H2 + O2 = 2H2O


est-ce que vous pourriez m'aidez pour la dernière.
On se pose la question de savoir si on va pouvoir brûler tout le dioxygène de la bouteille.

Question 6 :
OK

Question 8 :
Les question s'enchaînent :
De la même manière que les questions 6 et 7 permettent de répondre à la question 8, le résultat de cette question 8 donne immédiatement celui de la question 9

question 8
quantité de matière  en  dioxygène :   n_o(O2) / 2 = 0,5 mol
Quantité de matière en H2  :   n_o(O2)/2=1mol
question 9
non  en va pas pouvoir brûle tout le dioxygène de la bouteille car il  reste 0,5 mol

Récapitulons :

Questions 1 à 4 :
OK

Question 5 :
Résultat sans unité

Question 6 :
OK

Question7 : Elle reste à faire :
Je conseille un tableau d'avancement qui permettra de démontrer (et non d'affirmer sans preuves) quel est le réactif limitant.
D'autre méthode sont possibles.

Questions suivantes : Elles nécessitent de connaître le réactif limitant.

exercice 5 :
n=1800/2,0 = 900 mol

exercice 7 :
le réactif limitant c'est le dioxygène car  n0(H2) / 2 >  n0(O2) / 2

exercice 8 :
quantité de matière  en  dioxygène :   no(O2) / 2 = 0,5 mol
Quantité de matière en H2  :   no(O2)/2=1mol

exercice 9:
oui, en  va  pouvoir brûler tout le dioxygène de la bouteille car le dioxygène est le réactif limitant donc il c'est totalement consommé.

Merci d'avoir pris le temps de m'aider