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La solubilité
Bonjour, j'ai un dm à faire pour lundi et j'ai besoin d'un peu d'aide et d'être sûre de ce que je fais.
Voici l'énoncé & mes réponses:
La solubilité en masse du chlorure de sodium à 20°C est s = 475g.L-1
a) Quelle est la solubilité S, en quantité de matière, du chlorure de sodium, à 20°C ?
b) Quelle masse m de chlorure de sodium peut-on dissoudre au maximum, à 20°C, dans un volume V 0 250 mL d'eau ?
c) Dans V = 250 mL de solution saturée, on ajoute V' = 200mL d'eau. Quelle est alors la concentration molaire volumique en ion soduíum ([Na+]) de la solution ainsi préparée ?
On donne les masses molaires atomiques: Mna = 23g.mol-1 et MCl = 35,5g.mol-1
Mes réponses:
a) n = m/M
On cherche d'abord MnaCl
Donc : MNaCl = 23 + 35,5 = 58,5g.mol-1
Alors n = 475/58,5 = 8,12mol.L-1
b) D'après la formule:
s = m/V
Mais dans la question, on ne me dit pas combien vaut m
Est-ce que je dois prendre m = 475 ?
Merci de votre aide
dans 0,250L (soit 1/4 L) on peut dissoudre 4 fois moins de sel que dans 1 l
m2=s*025
donc n est 4 fois plus petit que la qté précédemment calculée
(on peut aussi calculer n2=m2/M)
Ensuite ,c'est un problème de dilution.
utilise CiVi=CfVf avecVf =200+250 mL
1)oui ,la première est juste.
2)la solubilité étant la masse maximale de NaCl que l'on peut dissoudre dans un litre,dans 0,25L ,la masse maxi que l'on peut dissoudre est
m= 475*025 ce qui équivaut à une qté de matière n=m/M
Ta première réponse est juste.
Coriolan t'expliquait juste que dans un volume V = 0.250 L on peux dissoudre 4 fois moins de sel que dans un volume V = 1L 
D'accord maintenant j'ai compris 
Et pour la question c), la formule c'est :
CNa+ = nNa+/V
je veux trouver nNa+, alors:
n = m/M
je connais M ( 23g.mol-1)
le problème maintenant c'est que j'ai 2 inconnues ( n et m )
Ok
Alors déjà : V + V' = 450mL = 0,450L
CNa+ = nNa+/V
n = m/M
M = 23g.mol-1
m = 1900g
Donc -> n = 1900/23
n = 82,61mol
Ensuite:
Pour V, je prends 0,45L
nNa+/V = 82,61/0,45
= 183,58mol.L-1
C'est juste?
tu y étais presque!
m max dans 250mL : m=475*0,25=118,8g
qté de matière correspondante
n(NaCl)=118,8/58,5=2,0 mol
Dans l'eau,
NaCl +H2O= Na+(aq) +Cl-(aq)
donc
n(Na+)=n(NaCl)=2,0 mol
ces 2 mol se retrouvent dans 0,45L de solution,donc
[Na+]=n/V =2,0/0,45=4,44mol/L
on écrit les concentrations des espèces réellement existantes en solution,entre crochets.
Merci pour l'aide de cette première partie
J'en suis a un autre problème maintenant, mais là je bloque complètement.
Si vous pourriez m'aider, ce serait gentil
L'énoncé:
On donne la courbe d'évolution de la solubilité s en masse (exprmée en g.L-1) d'un soluté
, en fonction de la température (exprimée en °C)
a) Quelle masse m1 de soluté peut-on dissoudre dans V1= 250mL d'eau à 15°C
b) Quelle masse m2 de soluté doit-on ajouer pour saturer un volume V2=200mL À 45°C,d'une solution qui a été saturée à 15°C?
c) On prépare une solution à 50°C, en dissolvant m3 =20g dans V3 = 500mL. On refroidit ensuite la solution à 30°C.
Quelle masse m de cristaux de se forme t-il ?
Merci encore de m'aider
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