Bonjour

Oulah quel exo !! Tu as du en mettre du temps à tout taper...

Bon allons y étape par étape. Ca va sans doute prendre du temps...

2) Etudier la compatibilité des ions sulfate et sodium
Après avoir agité, n'as-tu pas observé que les grains de sulfate de sodium étaient moins nombreux qu'avant ? Qu'en conclure d'après toi ?

3) Action d'une solution de sulfate de cuivre sur de la poudre de fer .
a) Justifier la couleur bleue de la solution de sulfate de cuivre.
Tu as mal justifier... Pourquoi devient-il bleu en présence d'eau ? Il y a libération de quoi ?

b) Décrire l'état initial du système
non ! A l'instant t=0 où on a introduit la poudre de fer dans le tube mais où il n'y a pas encore eu réaction chimique, qu'a-t-on comme réactifs ?

c) Quelle est la nature probable du solide resté sur le papier filtre ?
De quelle couleur était le solide obtenu ?

2) Etudier la compatibilité des ions sulfate et sodium

Que certaines graines se sont disoutes ?

2) Oui mais pour donner quoi ? C'est ca qui est interessant...

Oui c'est vrai...j'ai mis 30 min pour l'écrire^^

a) Justifier la couleur bleue de la solution de sulfate de cuivre

de CO2 ?! nan je pense pas que ce soit sa...

1) Du CO2 ?!!!! ohohoh !! mais non !! Ca va donner des ions !! Lesquels?

des ions cuivre II ?

c) Quelle est la nature probable du solide resté sur le papier filtre ?

Le solide obtenu été marron/rougeâtre

attends reprenons dans l'ordre :

2) Etudier la compatibilité des ions sulfate et sodium Quels ions sont libérés ?

les ions sulfate et les ions sodium ?

2) oui voila c'est ca !!

3a) Quels ions sont libérés ?

3)a)
Il y a libération d'ion cuivre , ce qui donne la couleur bleu , C'est ça ,

?

3a) mais oui bien sur !! elle vient de là la couleur bleue de la solution...

3b) quels sont les réactifs introduits ?

3)b) Les réactifs introduits , c'est la solution de sulfate de cuivre , donc les réactifs sont le sulfate de cuivre et la poudre de fer ? C'est ça ? je ne suis pas trés sûr....

3c) du fer oui mais surtout du sulfate de fer et du cuivre...

3d) ok

3e) ions Fe²⁺ mais aussi des ions SO₄^2- et Cu²⁺

3f) très bien !

3g) une idée?

au départ on avait du sulfate de cuivre et de la poudre de fer et ensuite , du sulfate de fer , du cuivre....?

pour le 3)b) , c'est juste ?

3b) oui c'est ca !! Ne pas oublier d'indiquer la couleur des réactifs...

3c) oui le fer remplace les ions cuivre dans la solution de sulfate de cuivre. Le solide formé est donc du cuivre mélangé à du sulfate de fer

Donc il faut que je marque  Cu²⁺ + SO₄^2- --> Fe²⁺ + Cu²⁺ , Est-ce bon ?

Cu²⁺ + SO₄^2- ---> 2Cu + Fe²⁺
Maintenant , c'est mieux ??

au fait pour le 2) , Les ions sulfate et les ions sodium peuvent coexister ?

2) oui bien sur ils peuvent coexister !!

3g) non non tu as des ions Fe2+ à droite mais pas à gauche du signe "="!!! Et à gauche tu as des ions SO₄^2- alors qu'à droite tu n'en as pas... Il faut toujours que ton équation soit équilibrée : il faut qu'il y ait autant d'élément fer (Fe2+ ou Fe) à gauche qu'à droite (meme chose pour le cuivre et les ions sulfate)

OK?

ok , mais dans ce cas , il peut y avoir , par exemple , 3 composant a droite et deux a gauche ? parce que là j'avoue que je suis un peu perdu....

Au fait , merci de prendre le temps de m'aider^^

oui , la c'est plus clair , mais dans mon cas ou les ions sont différents , je fais comment ?

et pour la 2) , comment dois-je justifier qu'ils peuvent coexister ?

2) ils peuvent coexister car ils ne réagissent pas ensemble...

3g) Je t'ai décris ce qui se passait : On a introduit du fer dans une solution de Cu2+,SO42-. Le fer est passé en solution pour former les ions Fe2+ et les ions Cu2+ se sont "transformés" en Cu. Tu n'as plus qu'à mettre tout ca en équation...

ok , j'espère que cette fois , c'est la bonne^^

Cu2+   +   SO42-  +  2Fe ----------------->  2Cu   +   Fe2+

...........C'est bon ? J'espère qu'on pourra passer a la prochaine....^^

S'il vous plait , y a t-il quelqu'un ? c'est pour demain.....

3g) Presque !! Tu as oublié les SO₄^2- à droite du égal !! Et pourquoi mets-tu 2Fe et 2Cu ? Un seul de chaque suffirait !! Et n'oublies pas aussi d'indiquer en indice l'état physique de chaque composé (solide, liquide,...)

Je sais je suis pénible mais il n'y a que comme ca que l'on avance sans faire de fautes...

ok?

ok , ne vous inquiétez pas , au contraire , vous n'étes pas pénible^^

Cu2+ _liquide  +   SO42-_liquide  +  Fe_solide ----------------->  Cu_solide   +   Fe2+_solide   +   SO42-_{liquide ?}

et la , c'est mieux ?

et ben voila !!! Juste un petite remarque (je ne peux pas m'en empêcher !!) : les ions sont en général en solution aqueuse donc ils ne sont pas liquide mais aqueux (on note "aq" en indice pour chacun).

Fais attention pour Fe2+ : il n'est pas solide...

OK?

ok , donc il est aq ?

Merci , j'avais vraiment pas compris mai sla tout est devenu clair^^

Pour le reste , c'est juste , le 4) ?

4a) non l'état initial c'est l'état où les réactifs sont mélangés mais où il n'y a pas encore eu réaction chimique... c'est un état fictif, imaginaire car bien sur dès qu'on les introduits ensemble ils réagissent immédiatement...
   Dans un état initial : tu dois juste énumérer les réactifs, leur état physique, leur quantité et leur couleur.

4b) Dès que tu verras dans un tube (ou autre) un nuage épais se former au cours d'une réaction, ce nuage sera un précipité (c'est-à-dire un...?)

4)b) c'est a dire une réaction ?
4)a) les réactifs sont le sulfate de cuivre et l'eau ( aqueuse bien sur^^ ) pour l'expérience 0 et le sulfate de cuivre (bleu , aqueux ) et la soude ( transparente et aqueuse) pour les autres expérience ( 5mL de sulfate de cuivre , 0.5mL d'eau...)

c'est bon ?

4a) ok c'est bon (effectivement l'eau est aqueuse !! bravo !! Très bien vu ca !! )  

4b) non : un précipité c'est un solide !! On te demande l'état physique du produit obtenu ne l'oublies pas !!

4c) On parle bien de l'expérience 1 c'est ca ? (pas de l'expérience 0 !)
    Donc ce que tu as dis est juste !

4)a)
  b) oui c'est vrai , donc le petit nuage^^ est un solide si je comprend bien ?
  c) ouf^^ , il n'y a pas besoin de justifier plus alors ?

4b) oui enfin les nuages dans le ciel sont en majorité composé d'eau liquide (si ca t'interesse il y a un article interessant sur Wikipédia : ). Mais dans un tube a essai, en règle générale, le petit "nuage" sera un solide.

4c) une idée de la formule de ce précipité ?

4)b) ok^^
    
  c) alors ;

Na+ _aq   +   OH- _aq  + Cu2+ _aq +  So42-_aq        ----->  ....a là je bloque^^

4d) On a dit que les ions Na+ et SO42- sont spectateurs (tu pourras le rajouter dans ta réponse à la question 4c d'ailleurs...). Donc ca donne quoi?

sa donne

Na+ _aq     +    OH- _aq  +   Cu2+_aq   +  SO42-_aq        ----->  OH-_solide     +    Cu2+ _aq  

Là , c'est mieux ?

non là ils n'ont pas réagit... Le précipité formé a composé d'un atome de cuivre entouré de deux groupes OH. Donc quelle est sa formule ?

Na+ aq     +    OH- aq  +   Cu2+aq   +  SO42-aq        -----> 2OH-solide     +    Cu2+ aq  

nooooon !!! Combine-les pour ne former qu'un seul composé (et n'oublies de leur enlever les charges)

Na+ _aq     +    OH- _aq  +   Cu2+_aq   +  SO42-_aq        -----> Cu(OH)_{2 solide}   

oooouuuuuuaaaaaiiiiissssss !!! Il manque juste les ions spectateurs à droite de la flèche !!! Mais sinon c'est ca !! bravo !!

merci ^^ , les ions spectateur , je les met entre parenthése

ou pas ?

et le reste de mon activité est juste ?

non les ions spectateurs tu les marques comme les autres ions (on peut aussi ne pas les noter du tout étant donné qu'il ne participie pas à la réaction...)

Sinon le reste est bon !