Bonjour
J'aurais besoin s'il vous plaît de votre aide au sujet d'un exercice de chimie
"On réalise la réaction entre les ions H+ d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration molaire en ion H+ est c=0,1 mol/L et de volume V avec une masse m=48mg du métal magnésium Mg. A la fin de la réaction on obtient des ions magnésium Mg2+ et un dégagement de 24ml du gaz dihydrogène
1- écrire et equilibrer l'équation de cet réaction
2- Dresser le tableau descriptif a l'état final en fonction de l'avancement maximal x de la réaction
3- Determiner en le justifiant l'avancement maximal xmax de la reaction
Merci à tous
Bonjour,
Bonjour
Concernant la première question il me semble que l'équation de la réaction est:
2H+ + Mg = Mg2+ + H2
(Après je ne suis pas sure)
Pour la 2ème question je n'ai pas su dresser le tableau en fonction de l'avancement maximal
Et concernant la 3eme question je ne pourrais y répondre qu'en ayant su faire la question précédente (ce qui me bloque pour avancer dans l'exercice)
Merci
Vous devez être membre accéder à ce service...
Pas encore inscrit ?
1 compte par personne, multi-compte interdit !
Ou identifiez-vous :