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La réaction chimique
Bonjour,
J'aurais besoin d'aide pour un exercice de chimie sur la réaction chimique s'il vous plaît.
Dans une équation chimique où sont disposés les réactifs et les produits ?
Qu'appelle-t-on nombres stoechiométriques ?
Pour ajuster les nombres stoechiométriques d'une équation chimique, quelles lois doit-on appliquer ?
Ecrire les équations chimiques suivantes avec les nombres stoechiométriques correctement ajustés.
1) NO + CO -> N2+ Co2
2) C3H8 + O2 -> CO2 + H2O
3) Al + FeO -> Al2O3 + Fe
4)Al + Cu2+ -> Al3+ + Cu
5) A- + Fe3+ -> I2 Fe2+
6) Mg + H+ -> Mg2+ + H2
Merci de me donner des explications 
Bonne journée !
Bonjour,
Les réactifs sont écrits à gauche et les produits sont écrits à droite.
Dans l'équation d'une réaction chimique, chaque formule brute est précédée d'un nombre, qui est appelé nombre stoechiométrique.
On doit appliquer la loi de la conservation des éléments chimiques et la loi de conservation de la charge.
C'est ensuite que je bloque, je ne comprends pas comment on peut ajuster l'équation. Si quelqu'un a des explications ?
Merci d'avance
Les réactifs sont écrits à gauche et les produits sont écrits à droite.
oui
Dans l'équation d'une réaction chimique, chaque formule brute est précédée d'un nombre, qui est appelé nombre stoechiométrique.
On doit appliquer la loi de la conservation des éléments chimiques et la loi de conservation de la charge.
oui
exemple pour la premiere
1) NO + CO -> N2+ CO2
a gauche il y a 1 azote, a droite il y en a deux donc je mets le chiffre deux devant NO
ca donne
2NO + CO -> N2+ CO2
ensuite les carbones, il y en a 1 a gauche et 1 a droite
les oxygenes, il y en a 3 a gauche et 2 a droite
si je mets le chiffre 2 devant le CO et le chiffre 2 devant CO2, j'aurais 4 oxygene a gauche et 4 oxygene a droite. Le nombre de carbones restent inchangés
au final:
2NO + 2CO -> N2+ 2CO2
Merci beaucoup,
Je pense avoir compris.
Pour l'équation 2 j'ai mis C3+H8 + 5O2 -> 3CO2+ 4H2O
et pour l'équation 3 j'ai mis 2Al + 3FeO -> Al2O3 + 3Fe
Est-ce exact ?
Je suis bloquée pour les autres équations, car je ne comprends pas comment on fait avec les Cu2+, est ce que le 2+ change quelque chose ?
Merci d'avance.
oui pour la 2) et la 3)
est ce que le 2+ change quelque chose
en plus d'avoir le même nombre d'atomes de part et d'autre de la flèche, il faut également avoir le même nombre de charges
exemple:
4)Al + Cu2+ -> Al3+ + Cu
j'ai autant d'atomes d'aluminium et de cuivre de part et d'autre de la fleche
par contre le nombre de charges est désiquilibré: +2 a gauche et +3 a droite
Je mets 3 devant Cu2+ j'ai donc 6 charges positives à gauche. Je dois donc mettre 2 devant Al3+ pour avoir également 6 charges positives a droite
j'obtiens
Al + 3Cu2+ -> 2Al3+ + Cu
par contre le nombre d'atomes est désiquilibré: 1 atome d'aluminium a gauche et 2 a droite
3 atomes de cuivre a gauche et 1 a droite
je mets donc 2 devant Al et 3 devant Cu
2Al + 3Cu2+ -> 2Al3+ + 3Cu
Merci beaucoup !
Mais je suis bloquée pour la cinq avec le "A" et le "I"
et pour la 6 ça donnerait Mg + 2H+ -> Mg2+ + H2 ?
je suis plus que sur. Et puis l'élément A n'existe pas dans la classification
essaie de l'équilibrer
Fe3+ + I2
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