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La molécule d'aspirine
Bonsoir, j'ai un devoir à faire et j'ai vraiment du mal pour quelques questions :
Paul ne se sent pas très bien. Il prend un comprimé d'aspirine de 500mg pour soigner ses maux.
1/ Calculer le nombre de molécules d'aspirine contenu dans ce comprimé.
2/ Calculer la quantité de matière d'aspirine ingérée par Paul.
2eme parties de la question :
Paul préfère les comprimé effervescent. Il remplit sont verre d'eau çà un volume V=30 mL et ajoute le comprimé de 500mg
PS: l'aspirine n'est effectif que si la concentration molaire ingérée dépasse les 10^-3 mol/L
3/calculer la concentration massique en aspirine contenu dans le verre.
4/ en déduire la concentration molaire en aspirine contenu dans le verre
Voilà 4 question sur 12 c'est les seules que je n'est pas réussis a faire ^^" merci pour toute l'aide que vous pourriez m'apporté.
Bonsoir Pasdoue :
Aspirine ou acide ortho-acétylsalicylique C9H8O4 masse moléculaire 180 .
1). 500mg ( 0,5g ) d'aspirine correspond à ( 0,5 : 180 ) = 0,002777 mol ou 2,777 mmol .
2). 500mg .
La concentration molaire de 10^-3 = 0,001 mol/litre correspond à 180 x 0,001 = 0,18g
3). Concentration massique par litre = ( 0,5 : 30 x 1000 ) = 16,666g /litre ou 92,6 mmol .
4). Concentration molaire dans le verre = ( 92,6 : 1000 x 30 ) = 2,778 mmol .
Bonnes salutations .
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