Bonjour,

Lis ce §II. 2) de cette fiche : Les transformations chimiques

Bonjour, tout d'abord merci de prendre le temps de me répondre

bon, au moins j'ai l'impression que j'ai bon pour tout ce que je pensais avoir compris

ensuite je suis désolé mais je n'arrive toujours pas à me représenter ce que représente 1/2O₂ au niveau microscopique... en quoi on pourrait avoir la moitié d'une molécule ?

Dans les cas simples, le nombre stœchiométrique est un entier naturel. Cependant, des fractions, voire des nombres décimaux sont utilisables pour :

1) Forcer un des nombres stœchiométriques à être égal à 1 : C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O

2) Préciser une formule moléculaire sans alourdir l'écriture de l'équation chimique :

2 H2S + SO2 → 3/8 S8 + 2 H2O est plus facile à lire que 16 H2S + 8 SO2 → 3 S8 + 16 H2O4.

Si cela te perturbe, tu peux multiplier tous les coefficients stœchiométriques de ton équation-bilan.

Bonjour,

Je pense que gbm ne m'en voudra pas de donner mon point de vue.

A mon sens au niveau macroscopique :
O représente une mole d'atomes d'oxygène.
(1/2)O₂ représente une demi mole de molécules de dioxygène.

Au niveau microscopique :
O représente un atome d'Oxygène.
(1/2)O₂ n'a aucune signification microscopique

Bonjour, je réponds un peu en retard.

Après avoir cherché je crois que je suis du même avis que odbugt1.

Mais bon, je verrai bien ce que dira mon prof dans deux jours.

Merci à vous deux quand même !

Hello,

J'ai en effet répondu à côté de la plaque sur mon deuxième message ...

En revanche, la fiche répondait bien à la question :

Citation :
Soit l'équation générale d'une réaction chimique .

A l'échelle microscopique : espèce(s) chimique(s) A (atome(s), molécule(s) ou ion(s)) réagissent avec espèce(s) chimique(s) B pour former espèce(s) chimique(s) C et espèce(s) chimique(s) D ;

A l'échelle macroscopique : mole(s) de l'espèce chimique A réagissent avec mole(s) de l'espèce chimique B. Il se forme mole(s) de l'espèce chimique C et mole(s) de l'espèce chimique D.