bonsoir
un ptit exo me pose probleme
ennoncé:

On donne la masse volumique de l'alcool ordinaire liquide(éthanol):0,78g.cm^-3.Le volume molaire d'un gaz dans les conditions envisagées est de 24 L.mol^-1.

a)Completer le tableau suivant:
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                           alcool liquide               dichlore gazeux
                            C₂H₆O                                 Cl₂
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1-Nombre de
molecule dans
une mole                
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2-Nombre d'atomes
dans une mole
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3-Masse d'une                                                                        
mole                                                                              
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4-Volume occupé
par une mole
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(j'ai fait le tableau comme j'ai pu est je trouve qu'il est asser clair)

b)Quelle est, en g.cm^-3 et en g.L^-1, la masse volumique du dichlore dans les conditions envisagées?


voici sque je pense :
a) (pas sous forme de tableau )

pour l'alcool liquidej'ecrit ke lui car si jcomprend pour lui jcomprend pour l'autre
1-M_(C2H₆O)=2M_(C)+6M_(H)+1M(0)=9
l'alcool liquide a donc 9 molecule dans une mole

2-comment calculé combien ya t-il d'atome dans une mole ^^ g pas compris

3-M_(C2H₆O)=2M_(C)+6M_(H)+1M(0)
  M_(C2H₆O)=122+16+16
  M_(C2H₆O)=46g.mol^-1

4- pas compris non plus