Hello Tout le monde !
Voilà j'ai un petit problème je ne sais pas quand utiliser les différentes relations en rapport avec la mole !
N (particules)
n (en mole) = __________________
Na (nb d'avogadro)
mx (masse molaire)
nx (quantité de matière) = ______________________________________
Mx (masse réel d'un échantillon en g)
Voilà quand, pourquoi utiliser ces formules ?
Comment calculer le plus simplement possible la masse molaire, le nombre de mole ? ...
merci d'avance le plus vite possible
devoir demain ...
eho tu t'es juste trompé c 'est m qui représente la masse de l'echantillon en gramme et M qui est quand a lui la masse molaire. par contre tu comprendras tres vite comment tu devras les utiliser votre professeur vous expliquera et vous fera faire des exercices d'application. par contre petit conseil : apprend bien tes formules régulierement car elles vont s'enchainer a l'avenir .allez courage mais tu veras c'est pas dur une fois compris!
Wep devoir demain
ba si j'ai bien compris essayer du moins
Les deux formules sont la pour calculé la même choe le nombre de mole
mais la 2eme on peu calculer combien de mol il faut pour remplir (je di une bétise) 1 clou de faire pesoin 6.3g
?
ben c simple c en réalité ta masse d el'echantillon de fer en lcurrence 6;3 g sur la masse molaire du fer qui doit etre indiquée en dessous de ton ennoncé
Bonsoir,
Comme te l'as dit Raecun, il faut tu connaisses les deux formules car tu ne sais jamais quelles données tu auras dans l'exercice.
Si un énoncé te donne une masse et une masse molaire, alors utilise la deuxième. S'il te donne un nombre d'atomes, alors utilise la première.
Tout en sachant que l'on peut très bien te demander une masse à peser, en connaissant la quantité de matière n et la masse molaire M (simple produit en croix).
A noter qu'il existe d'autres formules pour déterminer n telles que n=cV ou encore n=VmV).
Bonne chance pour le devoir !
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