bonjour voila j'ai un exercice sur les mole j'ai essayer de commencer mai je ne suis pas sur de moi pouvez vous m'aider:

ex: la notice d'une boite d'aspirine 500 vitaminée indique qu'un comprimé contient  500 mg d'aspirine(acide acetylsalicylique C₉H₈O₄) et 200 mg de vitamine C(acide ascorbique C₆H₈O₆).
  

1) determiner les masses molaires de l'aspirine et de la vitamine C.
            voila ce que j'ai fais; M(C₉H₈O₄)=9*M(C)+8*M(H)+4*M(O)
                                                                   =9*12.0+8*1.0+4*16
                                                                  =108+8+64
                                                                  = 180 g/l^-1 pour l'aspirine.
     pour les vitamine:   M(C₆H₈O₆=6*M(C)+8*M(H)+6*M(O)
                                                                   =6*12+8*1.0+6*16
                                                                   =72+8+96
                                                                   =176 g/l^-1
(pouver vous me dire si mais calcul son bon )

2) Determiner la quantités de matiere d'aspirine et de vitamine C presentes dans 150 ml de solution obtenu par dissolution d'un comprimé dans un verre d'eau.
  voila j'ai fais un calcul mai je ne pense pas que sela sois correcte:
       n=m/M
       n=500*10^{[-3/sup]/180
       n=2.7*10[sup]-3} mol   voila mon premier calcul de l'aspirine mais le problem est que je n'ai pas utiliser les 150 ml ...)

     idem pour les vitamine n= 1.1*10^-3 mol

3)Determiner les concentrations molaire en aspirine et en vitamine C dans la solution envisagée précédemment.
      voila mon calcul:        C=n/V
                               C=2.7*10^-3/0.150
                               C=1.8*10^-2 mol/l^-1 pour aspirine

idem pour les vitamine C=7.3*10^-3 mol/l^-1

    

                      je n'ai rein compris au mole sil vous plait aider moi . merci d'avance.