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la mole
bonjour a tous,
j'ai un exercice a faire , je l'ai resolu mais je voulais savoir si mes reponses etaient bonnes.Pourriez vous m'aidez s'il vous plait.
Merci d'avance.
l'exercice est le suivant:
lors d'une reaction chimique, on a recueilli 50cm3 de dioxyde de carbone sous la pression de 1,00 bar et à 20degresC.Dacs ces conditions le volume molaire est Vm=24,4L.mol-1.
1/ calculer la quantité de matiere de dioxyde de carbone recueilli.
ma reponse est la suivante: N=V/Vm dc 50/24,4=2,049
2/determiner la masse de dioxyde de carbone correspondante.
ma reponse est la suivante: m=n*M donc 2,049*44=90,156
est ce que mes reponses sont bonnes s'il vous plait .merci
1)
tu dois mettre le volume V en litre
Tjs faire attention au unités...
recommence le calcul et donne moi le résultat trouvé
Bonjour,
Il n'est pas possible de te répondre si tu ne mets pas les unités. Vérifie ta quantité de matière (attention aux unités ! combien de cm3 dans un litre ?)
merci à vous de m'aidez c'est tres gentille.
voila j'ai converti en litres et donc ca fait 500/24,4=20,49 mol
2/ ca fait donc 20,49mol*44g.mol=901,56
est ce que mes reponses sont bonnes ? svp
Tjs un probleme pour la con,version
alors 50cm^3=50*10^-3dm^3
donc
V/Vm=50*10^-3dm^3/24.4=0.0020=2*10-3 mol
Voila as tu compris??
oui j'ai mieux compris merci.
Donc pour la 2eme question la reponse est la suivante: m=n*M m=0.0020*44=0,088g
est ce ke c bon s'il vous plait
merci.
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