Bonjour,je bute sur un exercice dont voici l'énoncé :
a) A partir des masses molaires atomiques,déterminer
-la masse molaire de 0.20 mol de fer ==> J'utilise la formule n=m/M puis je fait un produit en croix,ce qui me donne 55.8(masse molaire atomique) X 0.20/1= [b]279g ?[/b]

-la masse de 020 mol de saccharose C12 H22 O11 (sucre)==> Si la première méthode est juste,comment l'appliquer dessus ??

b)Peser dans un récipient 0.20 mol de Fer puis 0.20 mol de saccharose.Représenter les opérations nécessaires et les coupelles remplies. ==> Dois-je prendre les résultats d'en haut ? si oui comment représenter ?
c)Comparer les masses de fer et de sucre.Proposer une interprétation a l'echelle microscopique.==> Je pense dire que l'un ou l'autre(selon les résultats précédent) est plus gros (atome) que l'autre ?

Merci de votre réponse