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La masse d'un atome
Bonsoir,
J'ai des exercices sur la masse d'un atome mais je ne suis pas certaine d'avoir mis les bonnes réponses. J'ai besoin de votre aide.
1/ Donner la composition d'un atome de fer dont le noyau a pour symbole 56/26 Fe
J'ai mis : le noyau d'un atome étant représenté par le symbole AZX
Il a donc 56 nucléons (A), 26 protons (Z), 30 neutrons (A-Z = 56 - 26 = 30 neutrons) et 26 électrons.
2/ Déterminer la masse de l'atome de fer et de son noyau
J'ai mis comme mnucléon = 1.67x10-27 (moins 27 est en exposant) kg
alors m n = 56 x 1.67 x 10 -27 kg = 9.352 x 10 -26 kg
et me = 9.11 x 10 -31 kg
alors 26 x 9.11x10-31 kg = 2.3686 x 10 -29 kg
la masse de l'atome de fer est donc égale à
mnoyau = Zxmp +(A-Z) xmn
= 56 x 1.67 x10-27 kg + 26 x 9.11 x 10-31 kg
= 9.35 x 10-26 kg + 2.36 x 10-29 kg
3/ Comparer les deux valeurs. Quelle approximation peut-on alors faire ?
Là je ne sais pas du tout quoi faire
4/ Proposer une expression littérale simple permettant de calculer la masse d'un atome dont le noyau a pour symbole AZ X.
Je ne vois pas l'expression littérale alors j'ai expliqué :
Un noyau est représenté par AZX
X correspond au symbole de l'atome
A est le nombre de nucléons c'est a dire la somme des protons et des neutrons
Z est le numéro atomique c'est a dire le nombre de protons.
5/ Après avoir déterminé la masse d'un mode de nucléons, montrer que la masse molaire atomique d'un élément AZX peut s'écrire M(X) = A g mol-1.
Donnée NA = 6.02 x10exposant 23 mol-1
Déterminer la masse molaire atomique de l'élément de fer en tenant compte des isotopes stables.
nombre de nucléons 54 pourcentage 5.82
56 pourcentage 91.7
57 pourcentage 2.19
58 pourcentage 0.33
là je ne vois pas du tout ce qu'il faut faire. Pouvez-vous m'aider en donnant des explications simples s'il vous plait ?
Merci
Bonjour,
Est-ce que quelqu'un pourrait m'aider en répondant à mon message d'hier, s'il vous plait?
Meri
Salut,
1/ Donner la composition d'un atome de fer dont le noyau a pour symbole 56/26 Fe
J'ai mis : le noyau d'un atome étant représenté par le symbole AZX
Il a donc 56 nucléons (A), 26 protons (Z), 30 neutrons (A-Z = 56 - 26 = 30 neutrons) et 26 électrons.
OUI TB !
J'ai mis comme mnucléon = 1.67x10-27 (moins 27 est en exposant) kg
alors m n = 56 x 1.67 x 10 -27 kg = 9.352 x 10 -26 kg
et me = 9.11 x 10 -31 kg
alors 26 x 9.11x10-31 kg = 2.3686 x 10 -29 kg
la masse de l'atome de fer est donc égale à
mnoyau = Zxmp +(A-Z) xmn
= 56 x 1.67 x10-27 kg + 26 x 9.11 x 10-31 kg
= 9.35 x 10-26 kg + 2.36 x 10-29 kg
Comme tu as pu le dire :
m(noyau) = A*m(nucléon) --> si tu fais une approximation
avec A = 56 nucléons
m(nucléon)
1,67.10-27 kg
Ensuite
m(atome) = m(noyau) + Z*m(électron)
m(atome) = A*m(protons) + (A-Z)*m(neutron) + Z*m(électrons)
___
Si tu compares tes résultats, tu vas en conclure que la masse des électrons est négligeable par rapport à la masse du noyau, et donc souvent on ne calcule que la masse du noyau pour approximer celle de l'atome.
3/ Comparer les deux valeurs. Quelle approximation peut-on alors faire ?
Là je ne sais pas du tout quoi faire
4/ Proposer une expression littérale simple permettant de calculer la masse d'un atome dont le noyau a pour symbole AZ X.
Je ne vois pas l'expression littérale alors j'ai expliqué :
Un noyau est représenté par AZX
X correspond au symbole de l'atome
A est le nombre de nucléons c'est a dire la somme des protons et des neutrons
Z est le numéro atomique c'est a dire le nombre de protons.
Question 3 :
Si tu compares tes résultats, tu vas en conclure que la masse des électrons est négligeable par rapport à la masse du noyau, et donc souvent on ne calcule que la masse du noyau pour approximer celle de l'atome.
Question 4 :
Si on calcule finement sa masse :
m(atome) = Z*m(proton) + (A-Z)*m(neutron) + Z*m(électron) (corriger l'erreur faite avant)
or la masse des électrons est négligeable devant celle des nucléons, alors
m(atome) = Z*m(proton) + (A-Z)*m(neutron)
et comme on constate que m(proton)
m(neutron)1,67.10-27 kg
on peut écrire tout simplement :
m(atome) = A*m(nucléon)
54 pourcentage 5.82
56 pourcentage 91.7
57 pourcentage 2.19
58 pourcentage 0.33
On peut approximer la masse molaire atomique par :
avec
nombre de masse
abondance de l'isotope
Bonjour,
je te remercie pour toutes ces infos. Je voudrais vérifier une chose est-ce qu'a la question 2 j'ai bon ?
2/ Déterminer la masse de l'atome de fer et de son noyau
J'ai mis comme mnucléon = 1.67x10-27 (moins 27 est en exposant) kg
alors m n = 56 x 1.67 x 10 -27 kg = 9.352 x 10 -26 kg
et me = 9.11 x 10 -31 kg
alors 26 x 9.11x10-31 kg = 2.3686 x 10 -29 kg
la masse de l'atome de fer est donc égale à
mnoyau = Zxmp +(A-Z) xmn
= 56 x 1.67 x10-27 kg + 26 x 9.11 x 10-31 kg
= 9.35 x 10-26 kg + 2.36 x 10-29 kg
donc si je reprend la question 4
4/ Proposer une expression littérale simple permettant de calculer la masse d'un atome dont le noyau a pour symbole AZ X.
je peux mettre :
Un noyau est représenté par AZX
X correspond au symbole de l'atome
A est le nombre de nucléons c'est a dire la somme des protons et des neutrons
Z est le numéro atomique c'est a dire le nombre de protons.
m((atome) = Zxm(protons) + (A-Z) x m(neutrons) + Zxm(électrons)
La masse des électrons et infime par rapport à celle des nucléons donc on peut faire
m(atome) = Zxm(protons) + (A-Z) x m(neutrons)
et comme m(protons) = 1.672 x 10 - 27 kg et m(neutrons) = 1.675 x 10-27 kg
on peut dire que m(protons)=m(neutrons)= 1.67 x 10 - 27 kg
et comme le noyau est chargé des particules protons et neutrons appelées nucléons
alors m(atome) = A x m(nucléon)
Bonsoir,
pouvez-vous me dire si comme cela j'ai bon
merci
2/ Déterminer la masse de l'atome de fer et de son noyau
J'ai mis comme mnucléon = 1.67x10-27 (moins 27 est en exposant) kg
alors m n = 56 x 1.67 x 10 -27 kg = 9.352 x 10 -26 kg
et me = 9.11 x 10 -31 kg
alors 26 x 9.11x10-31 kg = 2.3686 x 10 -29 kg
la masse de l'atome de fer est donc égale à
mnoyau = Zxmp +(A-Z) xmn
= 56 x 1.67 x10-27 kg + 26 x 9.11 x 10-31 kg
= 9.35 x 10-26 kg + 2.36 x 10-29 kg
4/ Proposer une expression littérale simple permettant de calculer la masse d'un atome dont le noyau a pour symbole AZ X.
je peux mettre :
Un noyau est représenté par AZX
X correspond au symbole de l'atome
A est le nombre de nucléons c'est a dire la somme des protons et des neutrons
Z est le numéro atomique c'est a dire le nombre de protons.
m((atome) = Zxm(protons) + (A-Z) x m(neutrons) + Zxm(électrons)
La masse des électrons et infime par rapport à celle des nucléons donc on peut faire
m(atome) = Zxm(protons) + (A-Z) x m(neutrons)
et comme m(protons) = 1.672 x 10 - 27 kg et m(neutrons) = 1.675 x 10-27 kg
on peut dire que m(protons)=m(neutrons)= 1.67 x 10 - 27 kg
et comme le noyau est chargé des particules protons et neutrons appelées nucléons
alors m(atome) = A x m(nucléon)
Re,
Bah c'est ce que je t'ai écrit plus haut x) !
Je te fais confiance pour les applications numériques.
Pour la comparaison, tu remarques que
m(noyau) m(atome) non ?
Tu peux donc prendre comme hypothèse de négliger la masse des électrons devant celle du noyau ?
De mémoire
m(proton) = 1,673 x 10 kg
m(neutron) = 1,675 x 10 kg
donc je peux faire l'hypothèse que m(proton) m(neutron) non ?
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