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La loi d'Avogadro/Ampère
Bonsoir à tous, j'ai un exercice de Physique, mais je n'ai rien compris. Quelqu'un peut-il me proposer une réponse svp ?
Voici l'exercice :
Dans l'équation de la combustion complète de l'octane, on donne :
- Voctane=2 L
1. Quel est le volume minimal de O2 nécessaire à une telle combustion ?
2. En déduire le volume d'air correspondant, ainsi que le volume de CO2 dégagé.
3. En déduire la masse correspondante.
J'ai trouvé que l'équation de la combustion complète de l'octane est :
C8H18(l) + 25/2 O2(g) -> 8CO2(g) + 9H2O(l)
Salut,
si tu faisais un tableau d'avancement, tout en déterminant xmax, cela t'aiderait grandement ...
Bonjour Mim: Ton équation est juste mais pour éviter la valeur fractionnaire de O2 on double tous les exposants.
2 C8H18 + 25 O2 ========> 16 CO2 + 18 H2O
1). On voit que 2 moles d'octane ( 2 X 22,4 ) = 44,8 L nécessitent 25 moles de O2 soit (25 X 22,4 ) = 560 L de O2
2 litres d'octane ( 0,0893 mol ) ========> Y litres de O2 soit ( 0.0893 X 560 ) : 2 = 25 litres d'oxygène.
2) L'air contient 21% d'oxygène , donc il faudra ( 25 : 21 ) X 100 = 119 litres d'air .
2 moles d'octane produisent 16 moles de CO2 donc ( 16 X 22,4 ) = 358,4 litres
0,0893 mole produise Y moles de CO2 . ===>( 358,4 X 0,0893 ) : 2 = 16 litres de CO2 .
3). 22,4 L de CO2 = 44g donc 16 L = ( 16 X 44 ) : 22,4 = 31,43g de CO2.
J'espère avoir été clair ; bonnes salutations.
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