Bonjour,
2,5/20, ça ne fait pas beaucoup effectivement !... D'autant que l'exercice n'est pas très compliqué...
La question 1a : 197 nucléons ==> nombre de masse = 197

1b) Le nombre de charge Z... C'est le nombre de protons. On te donne la charge du noyau 1,26.10^-17 C. On te donne ou tu connais la charge d'un proton 1,6.10^-19 C.
Comment fait-on alors pour trouver le nombre de protons ?

1c) La masse approchée m d'un atome est la masse du noyau (on néglige la masse des électrons).
Connaissant la masse d'un nucléon (qu'on te donne certainement dans l'énoncé) et sachant qu'il y a 197 nucléons, peux-tu trouver la masse approchée de l'atome ?

Merci d'avoir répondu aussi vite,

1b) Charge du noyau = 1,26.10^-17 C.
    Charge d'un proton = 1,6.10^-19 C.

    Q = Z . e
    Z = Q/e
    Z = 1,26.10-19/1,6.10^-19
    Z = 78,75 C

1c) Je sais que: A = nucléons
                 A = 197
    Je sais que: masse d'un nucléon = 1,67.10^-27
    Je sais que: Matome = A . Mnucléon

    Après je bloque..

Faute de frappe pour le 1b)  
  Z = 1,26.10^-17/1,6.10^-19

1c) J'ai trouvé :

Matome = A . Mnucléon
Matome = 197 . 1,67 . 10^-27 . 197
Matome = 6,481103 . 10^-23

1d) Je sais que A = 197
    Je sais que Z = 78,75 ( a peu près egale à 79 )
    Donc la représentation symbolique de l'atome d'or est Au ( je met 197 en haut a gauche de Au et 79 en bas a droite de Au )

Merci de m'avoir aidé pour cette partie 1/

J'ai de nouveau du mal avec la partie 2/

Je ne comprend pas , pourriez-vous m'aider s'il vous plait..
Voici la 2nde partie de mon exercice:

2/ L'atome de plomb a une masse m=3,47*10^-25 kg.
a) Trouver la valeur de nombre de masse.
b) Son nuage électronique est composé de 82 électrons. Combien de protons contient le noyau d'un atome de plomb? Combien de neutron?
c) Calculer la charge Q du noyau.
d) Rappeler le symbole du plomb, et donner l'écriture symbolique de cet atome.

3/ Qu'est-ce qui différencie ces atomes (masse,charge..)? Sagit-il du même élément chimique?

OK pour la 1b... On arrondit à 79 protons (c'est forcément un nombre entier ! ) donc Z = 79
Pour 1c
Tu t'es trompée dans l'application de la formule... Tu as multiplié deux fois par A.

Il faut mettre l'unité sinon ça n'a pas de sens.
Pour 1d


Pour la 2
2a
... La masse de l'atome est quasiment la masse du noyau.
Connaissant la masse de l'atome (==> noyau) et la masse d'un nucléon, on peut trouver le nombre de masse (= nombre de nucléons).
   (c'est forcément un entier !)
2b
82 électrons... Il y a autant de protons que d'électrons dans un atome (ce n'est pas vrai pour un ion) donc 82 protons (Z = 82).
Le nombre de neutrons est égal à A - Z = 208 - 82 = 126 neutrons.
2c
Charge du noyau ?... Connaissant Z, ce n'est pas très difficile...

2d



3
Qu'en penses-tu ?

C'est tout simplement parfait, je vous remercie pour tout, je viens de me rendre que l'exercice en soit n'était finalement pas si compliqué, et j'ai compris encore merci Marc35!

C'est ce que j'ai dit au début. Il était facile d'avoir une bonne note. C'est dommage !...
Il y a certaines notions que tu n'avais pas assimilées...
Pour la 3
Les masses sont différentes
Les nombres de neutrons sont différents
Les nombres de protons sont différents
Les charges sont différentes
Il ne s'agit pas du même élément chimique.

Il n'est pas possible de transformer du plomb en or par réaction chimique. Seule une réaction nucléaire pourrait éventuellement le faire.

Encore merci pour tout , oui c'est vrai que c'est dommage , mais je vais essayer de me ratrapper au prochain DS.