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L'aluminothermie
Pour souder des rails de chemin de fers on utilise l'aluminothermie. Un mélange d'aluminium et d'oxyde de fer Fe2O3, placé entre deux rails à souder, est enflammé. Il se forme du fer et de l'oxyde d'aluminium Al2O3.
1. Ecrire l'équation de la transformation chimique.
2. Dresser un tableau d'avancement de la transformation.Les quantités de matière d'aluminium et d'oxyde de fer seront notées respectivement n et n'.
3.On veut obtenir 112 g de fer.
a. Quelles quantités de matière cela représente-t-il?
b.Quelles masses minimales d'oxyde de fer et d'aluminium doit-on employer c'est à dire que valent n et n'?
1.2 Al + Fe2O3 
2 Fe + Al2O3
2.
| équation | 2 Al + | Fe2O3 | 2 Fe + | Al2O3 |
| état du système | n(Al) | n'(Fe2O3) | n(Fe) | n(Al2O3) |
| état initial | n | n' | 0 | 0 |
| au cours de la transformation | n-2x | n'-x | 2x | x |
| état final |
3.a. 112 g = m M= 56 g.mol-1
n=112/56=2 mol
b. C'est là que je ne trouve pas.Comment faut-il procéder?
Est juste ?
Merci.
Bonjour à toi,
En 3)a), tu as trouvé qu'on désirait 2 mol de fer. A quelle notation correspondent ces 2 mol de fer dans ton tableau ? C'est-à-dire : dans quelle case veut-on qu'il soit écrit 2 mol ?
J'ai fait sa mais je n'en suis pas du tout sûr
n-2x=0 n=2
n'-x=0 n'=1
M(Al)=27,0 g.mol-1
M(Fe2O3)=160 g.mol-1
m(Al)=2
27,0=54,0 g
m(Fe2O3)=160 g
Merci 
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