Bonsoir,
J'ai un exercice de chimie à faire et je n'y arrive pas vraiment alors si vous pourriez m'aider ?

Lors d'un contrôle d'alcoolémie, l'automobiliste <<souffle dans le ballon >> afin de vérifier la présence d'éthanol (de formule C2H6O) dans l'air expiré. On fait ensuite passer l'air expiré dans un tube contenant des ions dichromate de couleur rouge orange (Cr2O72-(aq)).En présence d'éthanol, les produits formés sont l'éthanal (C2H4O(aq)) et les ions chrome(III) de couleur verte (Cr3+(aq)).

a) Si le conducteur a bu, quelles espèces chimiques sont presentes à l'état initial dans le tube de l'alcootest ?
b) Ecrire l'équation chimique de la transformation qui a lieu dans le tube d'alcootest, en ajustant les nombres stoechiométriques. Vérifier les lois de conservation.

Aide.
-Au niveau microscopique, il faut 3 moles d'éthanol pour 1 mole d'ions dichromate.
-La transformation a lieu en présence d'eau et d'ions hydrogène H+ (aq).
-Ajuster les nombres stoechiométriques pour les éléments qui n'apparaissent que dans un seul réactif ou produit (ici C et Cr).
Pour les éléments H et O, il faut penser aux entités H+ (aq) et H2O(l) toujours présentes en solution aqueuse.

c) De quelle couleur est le tube si l'air expiré contient de l'éthanol.
d) Voici le résultat de deux automobilistes.
Quel automobiliste peut repartir? Pourquoi?

a--> ions chrome dans le tube d'alcootest.
b--> ins dichromate dans le tu be d'alcootest.