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L'acétylène
Bonjour
J'ai fait cet exercice et je vous demande de bien vouloir corriger mes résultats s'il vous plaît
Par action de l'eau sur le carbure de calcium (CaC2), on obtient de l'acétylène et de l'hydroxyde de calcium (Ca(OH)2).
Ecrire l'équation bilan de la réaction qui se produit.
2) Une bouteille d'acétylène contient 32kg du combustible. On demande la masse de carbure de calcium qu'il faut utiliser pour remplir cette bouteille.
1) Equation bilan
CaC2 + H2O 
C2H2 + (Ca(OH)2)
CaC2 + 2H2O C2H2 + (Ca(OH)2)
2) M(C2H2) = 2 x 12 + 2
M(C2H2) = 26 g/mol
M(CaC2) = 40 + 2 x 12
M(CaC2) = 40+24
M(CaC2) = 64 g/mol
Calculons la masse de carbure de calcium qu'il faut utiliser
m(CaC2) = (64 x 32) / 26
m(CaC2) = 79 kg.(est ce que l'arrondie est bien fait? )
Oui, le résultat est bon.
Je l'aurais plutôt écrit mais le résultat est bon et l'arrondi est bien fait.
Tel que tu l'as écrit, tu mélanges joyeusement les kg et les g... Et je pense qu'il faudrait faire apparaître le nombre de moles (faire un tableau d'avancement en fait).
le résultat est bien arrondi.
Ton calcul est valable car dans ce cas on a : n(CaC2)=n(C2H2).Sinon,le raisonnement à partit des masses serait faux.
personnellement j'aurais détaillé ainsi
n(C2H2)=m(C2H2)/M(C2H2)=32.103/26
d'après l'équation n(CaC2)=n(C2H2)
m(CaC2)= n(CaC2)*M(CaC2)=32.103*64/26=79.103g=79 kg
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