Bonjour tout le monde, est-ce que quelqu'un arrive a convertir 1.68 g/L > en mmol/L, merci (venez voir mon topic sinon)

*** message déplacé ***

Bonjour !
Si tu connais la masse molaire M, exprimée en g/mol, son inverse sera exprimé en mol/g.
Il suffit ensuite de raisonner sur les unités :
(g/L) * (mol/g) = mol/L = 10³mmol/L.

Et donc, ici cela donnera ? Désolé mais comme je n'ai pas compris il faudrait que je sache à quoi cela donne, comme ça je pourrais comprendre.

Si jamais tu ne veux pas donner " la réponse " (ce que je comprend parfaitement) je t'invite a prendre un autre exemple (exactement comme le mien sauf qu'il faudra utiliser un autre nombre que 1.68)

Merci, de m'avoir répondu.

NOUVEAU CORRECTEUR SVP !!! Celui - là est Hors-ligne !

Je suis là !
En fait, il me faudrait ton énoncé complet pour pouvoir te répondre parce que je ne sais pas de quoi tu parles (quel élément chimique a une concentration de 1,68g/L ?).

Un patient a 1.68g.L-1 de Glycémie à jeun (il est donc diabète(hyperglycémie)

Son médecin lui a dit de viser une glycémie cible d'environ 6 mmol/L

Calculez sa glycémie actuelle. (donc en gros convertir en mmol/L le 1.68g/L )

Et on nous donne comme info la masse moléculaire du glucose qui contient de l'hydrogène : 1.0 x g/mol
                                                                         du carbone : 12 g/mol
                                                                         de l'oxygène : 16 g/mol
                                 du nitrogène mais je crois que la prof s'est trompée : 14 g/mol

C₆H₁₂O₅

Donc je t'ai montré que tu avais besoin de la masse molaire de C6H12O5. Comment peux-tu la calculer ?

Moi je pensais deja calculer la masse molaire moléculaire (M) du glucose

ensuite une fois que j'ai ça je la multiplie au glucose ce qui va donné dans les 275 (sans compter la faute de la prof)

et en comptant la faute de la prof ça fait 300,

Après je convertis et on obtient donc : 3.00 mmol/L

(chiffres significatifs)


Après je sais pas trop, mais vaux mieux ça que rien

mais après il y a encore plus compliqué etc mais je sais comment faire c'est une exercice sur les diabétiques mais là cet histoire de conversion me saoule je comprend plus rien.

J'aurais d'abord une question : es-tu sûr que la formule du glucose est C6H12O5 (n'est-ce pas plutot O₆) ?
Ensuite combien as-tu trouvé pour M ?

Oui c'est O6 erreur de frappe, 'scuse

164(sans faute de prof) 178(avec faute de prof)

Attention, la faute de la prof je suis pas sur, mais ça me parait vraiment incroyable que il y a du nitrogène dans du glucose... Je suis sur qu'elle nous a fait faire ça pour " arrondir " et pour que les questions de l'exercice suivant soient cohérente.

et donc après : 168*1.68
            ou: 174*1.68

Et là une fois le résultat trouver moi j'arrondis et je trouve le mmol/L du taux de glycémie a jeun de départ (1.68 g/L)

Après moi je ne suis jamais sûr a 100% c'est pour ça que je demande, même si ça m'a l'air correct.

Mais vu que tu es dans le même niveau que moi (seconde) je sais pas si tu comprend/ ou tu va réussir.

Mais je demande ^^

Je trouve :
M = 6*12 + 12 + 6*16 = 180g/mol
164 si tu considère qu'il n'y a que 5 O, mais tu m'as dit que ce n'était qu'une erreur de frappe.
D'autre part, il ne peut pas y avoir de nitrogène (azote) puisque la formule nous est donné !

Sinon, comme je te l'ai expliqué plus tôt, il faut faire :
Volume molaire = volume massique * (1/M) = volume massique / M
Ce qui te donne (en faisant attention aux unités) ??

MON CORRECTEUR EST HORS LIGNE

Edit Coll

Pourquoi es-tu si pressé ?!! Je ne suis pas hors-ligne, j'ai juste fait une pause de 5 min...

J'ai peur, et je ne fait actualiser la page depuis 15 minutes.

Je suis pas préssé mais j'estime que quand quelqu'un est hors-ligne et depuis au moins 15 minutes il ne reviendra pas.

Alors j'ai peut-être tord.

MAIS C'EST PAS GRAVE ! L'important c'est que tu es la maintenant, pour m'aider, et c'est super !

Et donc combien cela te donne-t-il ?

Donc la j'ai répondu a toutes tes questions et je prétendais savoir comment faire, j'attends de toi maintenant, enfin de savoir, si c'est correct ou pas

Ce n'était pas 15min mais 10

Je t'ai répondu, mon message est juste avant tes smileys... Si tu n'en avait pas fait tant tu l'aurais vu !

comme je l'avais dit plus haut ça me donne

Il y a un gros décalage

Et bien ça fait alors 302

Donc 3.02 mmol/L

Tu as multiplié et pas divisé. Et quand tu mets 275, ça ne veut rien dire s'il n'y pas d'unité !
Et aussi : 1mol = 10³mmol. J'ai l'impression que tu as confondu

Et pour l'azote, c'est la prof' qui avait mis en + comme information : nitrogène : 14g.mol-1

Mais dans Wikipédia et tous les autres machins comme ça il n'y aucune sorte d'azote dans le glucose

Oui mais après pour arrondir on arrondira a X.XX soit 3 chiffres significatif

Oui et alors ?
Combien trouves-tu si tu divise ?

Non au faite je suis perdu et tu as raison. Maintenant je ne sais pas quoi faire.

Tu as une solution ?

(up) ..

Bon je récapitule :
Tu sais qu'il y a 1,68g/L de glucose.
Tu sais que la masse volumique du glucose est : M=180g/mol.

Tu cherches un résultat en mol/L. Donc tu peux faire (résonnement sur les unités) :
(g/L) / (g/mol) = (g*mol) / (L*g) = mol/L.
Donc tu dois faire le calcul : masse volumique/M pour trouver ton résultat.

Combien trouves-tu ?

Mais on veut un résultat en [i]m[/i]mol/L

et je ne comprend pas ta formule

Je sais mais si tu le trouves en mol/L le plus dur est fait. Mais si tu préfère tout faire en même temps :
Masse volumique/M = mol/L = 10³ mmol/L
Content ?

Et donc 1.68 = 10³ mmol/L ?

C'est ça que tu veux dire ?

Non !
Tu dois diviser 1,68 par M, soit par 180 pour trouver un résultat en mol/L. Pour le trouver en mmol/L, il faut faire :
1,68*10³ / 180
As-tu compris pourquoi ?

Le résultat est pas compatible avec la suite


Puisque ça dépasse sa glycémie cible qui est de 6 mmol/L et si tu luis donne 9 mmol/L tu va le tué.

Ah non 9-6 = 3

3/3 = 1 donc une seule unité

Merci beaucoup, je t'aime.

:?:?:?:?:?:?
Je t'ai juste donné sa glycémie maintenant, c'est normal qu'elle soit plus grande que la glycémie cible. La suite de l'exercice je te laisse te débrouiller

Non si c'est un diabétique hypoglycémique, il peut avoir une glycémie moins forte que la cible

Mais je t'aime quand même <3

Je ne suis pas experte en diabète ni en hyperglycémie, mais il me semble que si les deux sont combinés cela revient au même : les taux de sucre et de glucose sont trop élevés.
Ravie en tout cas de t'avoir aidé mon amour <3  

La règle des unités c'est une formule ou c'est juste une règle ?