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ions monoatomiques
salut, je ne comprends pas cette exercice,
merci de m'aider 
On considère les éléments magnésium (Z=12), lithium (Z=3), néon (Z=10) et aluminium (Z=13).
A/ Déterminer la structure électronique des atomes de ces éléments.
En déduire le nombre d'électrons externes de ces atomes.
B/ Quels sont les ions stables ?
Bonjour,
A/ Structure e- de l'atome Mg (Z=12)
(K)2(L)8(M)2. Il a donc 2 e- externes.
Structure e- de l'atome Li (Z=3)
(K)2(L)1. Il a donc 1 e- externe.
Structure e- de l'atome Ne (Z=10)
(K)2(L)8. Il a donc 8e- externes. C'est un gaz noble, il est donc stable chimiquement.
Structure e- de l'atome Al (Z=13)
(K)2(L)8(M)3. Il a 3e- externes.
Salut, les gaz nobles sont tous les atomes de la dernière colonne du tableau périodique des éléments... EN seconde, on s'en fout un peu mais tu verras de temps en temps l'hélium (He), plus rarement le néon (Ne) et quasiment jamais l'argon (Ar), les autres ne sont pas à savoir, tu ne les rencontreras pas. NB: ces atomes sont appelés des gaz noble, mais aussi gaz rare ou encore inerte.
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