Bonjour
Sachant qu'un proton possède une charge élémentaire positive et que l'électron possède une charge élémentaire négative :
Charge de l'ion = nombre de protons - nombre d'électrons
Avec cela, tu devrais pouvoir te débrouiller. Je te laisse faire des propositions.
Il y a cependant des incohérences pour les deux derniers ions :
* les nucléons désignant les protons et les neutrons, le nombre de nucléons est nécessairement supérieur au nombre de neutrons ;
* les nombres de protons et de neutrons sont du même ordre de grandeur, pour les noyaux lourds, les neutrons étant un peu plus nombreux que les protons ; un noyaux possédant 354 nucléons pour seulement 18 neutrons : cela n'existe pas !

Merci pour vos infos. Voici mes résultats, donnez moi votre avis
1/ Vanadium : V+  (11 protons, 12 neutrons, 10 électrons)
2/ Europium : Eu 2+ (29 protons, 34 neutrons, 27 électrons)
3/ Yttrium : Y+ (19 protons, 20 neutrons, 18 électrons)
4/ Souffre : S2- (8 protons, 8 neutrons, 10 électrons)
5/ Gadolinium : Gd 2+ (64 nucléons, 34 neutrons, 28 électrons)
6/ Brome : Br- (35 nucléons, 18 neutrons, 18 électrons)

Je crois que tu as compris comment obtenir les nombres de protons, neutrons et électrons mais tu n'as pas du tout compris la construction du tableau périodique.
Tu dois savoir que les propriétés des atomes dépendent uniquement du nombre de charge (noté habituellement Z) c'est à dire du nombre de protons et d'électrons. Le tableau périodique est donc construit en tenant compte uniquement du nombre Z . Ainsi le premier ion de la liste est l'ion sodium Na⁺.
Revois bien ton cours sur le sujet. Revois aussi les notions d'isotope et d'élément chimique.
Je te laisse corriger le reste en tenant compte de ces remarques.

Je ne comprends mes erreurs peux tu me les dire merci d'avance

Je l'ai déjà écrit  : la  classification périodique, le nom et le symbole chimique d'un atome, dépendent du nombre de protons, pas du nombre de nucléons.  Dans le premier cas le nom et le symbole chimique correspondent à Z=11, pas à Z+N=23.