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Ion iodure et diiode
salut à toutes et à tous , j'ai un exercice en chimie qui est pour moi "tres" compliqué ; le voici :
"
A/Mise en evidence des ions iodure
On introduit , dans un tube à essaicontenant une solution d'iodue de potassium, K+ (aq) + I- (aq), quelques gouttes d'une solution de nitrate d'argent, Ag+ (aq) + NO-3 (aq). Un precipité jaune d'iodure d'argent apparait.
1) Quels sont les reactifs de cette transformation ?
2)Ecrire l'equation chimique de la reaction .
B/Reaction entre le diiode et les ions thiosulfate
Dans un becher contenant une solution jaune orangée de diiode , on ajoute une solution de thiosulfate de sodium , 2Na+ (aq) + S2O2-3 (aq). La couleur jaune disparait.
on preleve dans un tube a essai un peu de la solution obtenue , puis on ajoute quelques gouttes de la solution de nitrate d'argent. Un precipité jaune apparait.
3) Le systeme contenue dans le becher est il le siege d'une transformation chimique ? Donner 2 justifications.
4) Il s'est egalement formé dans le becher des ions tetrathionate S4O2-6 (aq) .Indiquer les reactifs et les produits de la reaction et ecrire son equation chimique .
5) Quel bilan en quantité de matiere peut on en deduirede cette equation ? "
Si vous pouriez me faciliter la tache en me donnant la correction je vous serez extemmement reconnaissant !!
Bonjour!
A)1)La reponsé est dans l'enoncé : "Un precipité jaune d'iodure d'argent apparait."
Les reactifs sont : l'iodure de potassium + le nitrate d'argent
Le resultat est l'iodure d'argent + le nitrate de potassium
2)(K++ I-) + (Ag++ NO3-)=> (Ag++ I-) + (K++ NO3-)
Je rélféchi en attendant sur ton B) Je suis avec d'autres personnes en meme temps! Mais t'iniquietes! Je t'oublies pas!
Bon pour le B
Je suppose que tu as su répondre à la question 3).
Pour la 4), je ne sait pas si c'est au programme de seconde, mais je vais essayer de t'expliquer..
Tu as vu les couples redox ?
Pour définir clairement, on définit ainsi le couple oxydant-réducteur (anciennement appelé « couple redox ») qui se compose de l'oxydant et du réducteur conjugué (l'oxydant réduit).
Dans une oxydo-réduction,
l'élément qui perd un ou des électron(s) est appelé « réducteur »,
l'élément qui capte un ou des électron(s) est appelé « oxydant ».
Le réducteur s'oxyde (réaction d'oxydation), l'oxydant se réduit (réaction de réduction). L'oxydo-réduction se compose donc de deux demi-réactions : une oxydation et une réduction.
Oxydation
réducteur(1) = oxydant(1) + ne-
Réduction
oxydant(2) + ne- = réducteur(2)
Oxydo-réduction (« somme » de l'oxydation et de la réduction)
oxydant(2) + réducteur(1) → oxydant(1) + réducteur(2)
Par exemple :
Ce4+ + e- = Ce3+
Fe2+ = Fe3+ + e-
d'où la réaction bilan :
Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
Si tu as une question n'hésite pas.
Pour en reve,ir à l'exercice, il y a deux couples 'redox' : I2/I- et S2O32-/ S4062-
On obtient donc les deux demi equation suivantes :
I2+ 2e- = I-
et S4062- + 2e- = 2S2O32-
Pour l'instant tu comprends ?
"A peu pres " c'est comme les ions , non ??
mais pr l'exo c'est quoi les reactifs, les produits et l'equation chimique de la reaction ??
Pour la reaction chimique, c'est simple, il suffit 'd'additionner' tout simplement:
On obtient :
I2 + 2S2O32- = I- + S4O62-
Les electrons s'en vont. Pour déterminer les reactifs et les produits, c'est simple :
Les réactifs sont : le diiode et les anions thiosulfate
les produits sont : le l'iode et les ions tetrathinate.
Pour la question 5) tu peux raisonner avec un tableau de proportions
Voilà
Lol oui Tu prends l'equation ( la derniere ) et tu regarde bien les chiffres stoechiométriques. A moins que tu fasse comme dans ton cours, un tableau d'avancement.. Le reactif limitant est 2S203-.
Il te faut 2 molecules de thiosulfate pour 1 molecule de..
A toi ! Je dois quitter l'ile bientot ^^
les ions Na+ sont dits spectateurs
Comme on ne voit pas les couples rédox en seconde , il suffit d'équilibrer l'équation .
Kae 
Tu comptes me rectifier à chaque fois lol ? xP
Rho ca me dérange pas meh ^^
Et puis quand tu me dit : forte présence! EUHH J'y suis rarement sur l'ile
je corrige tes éventuelles erreurs , sinon moi de même , j'y suis peu, même si le nombre de mes messages en signifie le contraire....
Kae ! Envoie moi un mail amon adresse, en message perso ( j'ai un truc à te dire a propos de l'ile )
excusez-moi de vous interompre , mais est-ce que pouvez-vous me repondre à la question precedente
ps: nous verrons là qui mérite vraiment de l'eloge
tadda93 , voici ta réponse
disparition de la couleur + transformation chimique
@ chole
Hum mets ton adresse mail sur ta page de présentation , car je ne suis pas devin.
1) Les ions thiosulfate reagissent avec les ions diode --> disparition de la couleur jaune.
2) Les ions nitrtae d'argent réagissent avec les ions de la solution ---> la solution devient jaune
Kae, au fait si la couleur disparait c'est bien parce ce qu'il a changement de reactif limitan avec un exces d'ions thiosulfate nan ?
lol c'est boon! Aretez de m'envoyer bouler ! xP Tu fais l'eloge a Kae mais c'est pas lui qui a fait tout le reste de l'exo .. Pffz! On voit bien la mentalité xP
lol merci tadda xP mais j'ai deja regarder ton sujet et il est faisable! Mais je dois y aller bientot et je continuerais ma battle avec Kae t'inquietes pas pour ca ^^
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