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Indicateurs en Acidimétrie
Bonjour
j'ai un exercice en dosage acide-base .j'ai un problème pour traiter
Soit 100 ml de solution contenant du chlorure d'hydrogène et du sulfate d'ammonium.
a) On prélève 25 ml de cette solution que l'on titre par 20 ml d'hydroxyde de sodium 0.1 N en présence de phénolphtaléine.
b) On prélève un second aliquot de 25 ml que l'on titre par 7 ml d'hydroxyde de sodium 0.1 N en présence de l'indicateur de Tashiro.
Calculez les quantités en mg de chlorure d'hydrogène et de sulfate d'ammonium présentes dans la solution initiale.
(M: Cl = 35,45; N = 14; S = 32; O = 16)
j'ai fais un essaie
on a la solution contenant du chlorure d'hydrogène et du sulfate d'ammonium. Donc :
NH4+ + Cl- = HCl + NH3
et on a dans le premier titrage avec l'hydroxyde de sodium en présence de phénolphtaléine la reaction est :
NaOH + HCl = NaCl+H2O
donc : n(HCl) = 20*0.1*10-3 =2*10-3 mol
la quantité de HCl dans l'échantillon sera : 2*10-3*4 = 8*10-3 mol
donc : m(HCl) =8*10-3*(35.45+1) =0.2916 g
s'il vous plait est ce que c'est vrai
Bonsoir amine2017 :
HCl + NaOH =====> NaCl + H2O .
20 ml de solution de NaOH 0,1 N = ( 40 x 0,1 :1000 x 20 ) = 0,08g de NaOH ( = 0,002 mol ).
1 mole de HCl ( 36,5g ) réagit avec 1 mole de NaOH ( 40g ) .
0,002 mol de NaOH vont réagir avec ( 36,5 x 0,08 : 40 ) = 0,073g de HCl ( = 0,002 mol ) .
Cette quantité d'acide est contenue dans 20 ml de solution acide HCl .
Nous avons utilisé 25 ml de solution acide , qui correspond à ( 0,002 : 20 x 25 ) = 0,0025 mol
soit ( 0,0025 x 36,5 )= 0,09125g de HCl .
Dans les 100 ml de solution de HCl , on a ( 4 x 0,025 mol ) = 0,01 mol soit 0,365g .
Ton résultat est faux car tu la calculé pour la titration de 20 ml de solution acide au lieu
de 25 ml ?
Le sulfate d'ammonium n'intervient pas dans la titration .
Bonnes salutations .
Bonjour Molecule10
je pense qu'il ya une erreur car j'ai trouvé dans un livre que la réponse
Réponse : 343,2 mg (NH4)2 SO4 ; 102,06 mg HCl
mais je sais pas comment
Rebonsoir amine2017 :
Merci pour ta réponse , mais désolé je ne comprends pas ce problème ?
Rien n'indique au départ la quantité de sulfate d'ammonium et la titration
à froid sans excès de NaOH ne peut donner du NH3 ?
Je serai intéresser de connaitre la solution .
Bonjour à tous les deux.
Cet exercice n'est surement pas du niveau d'une classe de seconde.
Il s'agit du titrage d'un mélange d'acides (H3O+ et NH4+) par une base forte (OH-).
Les couples acide/base qui interviennent sont :
-le couple H2O / OH- pKe = 14
-le couple NH4+ / NH3 pKa1 = 9,2
-le couple H3O+ / H2O pKa2 = 0
Les équations des réactions qui interviennent sont :
NH4+ + OH- 
NH3 + H2O (1) constante d'équilibre : K1 = Ka1 / Ke = 10-9,2 / 10-14 = 104,8
H3O+ + OH- 2 H2O (2) constante d'équilibre : K2 = Ka2 / Ke = 100 / 10-14 = 1014
Lors du titrage du mélange, la réaction dont la constante d'équilibre est la plus grande, a lieu en premier, autrement dit, l'acide le plus fort, H3O+, est titré en premier ; le titrage de NH4+ intervient ensuite.
Dans l'exercice proposé, deux dosages sont réalisés...
-dans l'un le virage de la phénolphtaléine est obtenu après ajout de 20 mL de soude à 25 mL de mélange.
-dans l'autre le virage de l'indicateur de Tashiro est obtenu après ajout de 7 mL de soude à 25 mL de mélange.
Le titrage avec Tashiro et 7 mL de soude correspond donc au dosage de H3O+ ET LUI SEUL.
Le titrage avec la phénolphtaléine et 20 mL de soude correspond donc au dosage de H3O+ ET NH4+.
Les réactions se faisant mole à mole, on a, à l'équivalence, n(soude) = n(acide)
Cela donne...
-titrage Tashiro : CbVb = n(H3O+)
soit encore : CbVb = C(HCl) Vmélange
On a donc, numériquement : C(HCl) = 0,1 * 7 / 25 = 2,80 10-2 mol.L-1
-titrage phénolphtaléine : CbVb = n(H3O+) + n(NH4+)
soit encore : CbVb = C(HCl) Vmélange + C(NH4+) Vmélange
On a donc, numériquement : C(NH4+) = [CbVb / Vmélange] - C(HCl)
C(NH4+) = [0,1 * 20 / 25] - 2,80 10-2 = 5,20 10-2 mol.L-1
Enfin, un volume V = 100 mL de mélange contient donc...
-n(HCl) = C(HCl) V = 2,8 10-2 * 0,1 = 2,8 10-3 mol
soit : m(HCl) = n(HCl) M(HCl) = 2,8 10-3 * 36,45 = 0,10206 g = 102,06 mg (le nombre de chiffres significatifs me paraît excessif !)
-n(NH4+) = C(NH4+) V = 5,20 10-2 * 0,1 = 5,20 10-3 mol
les ions ammonium étant apportés par le sulfate d'ammonium (NH4)2SO4, on aura :
n((NH4)2SO4) = n(NH4+) / 2 soit : n((NH4)2SO4) = 2,60 10-3 mol
la masse de sulfate d'ammonium contenue dans 100 mL de mélange est donc :
m((NH4)2SO4) = n((NH4)2SO4) * M((NH4)2SO4) = 2,60 10-3 * 132 = 0,3432 g = 343,2 mg.
@amine2017. Votre profil indique un niveau licence, pourquoi poster cet exercice sur le forum Lycée ? Sa place est sur le forum Supérieur. 
@molécule10. Content de t'avoir croisé, ça fait un moment que je n'avais pas eu de tes nouvelles ! 
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