LA RHUBARBE ET L'ACIDE CHRYSOPHANIQUE
Les racines de rhubarbe sont réputées pour leur faculté à teindre les textiles en jaune orangé.
L'espèce chimique acide chrysophanique est responsable de cette coloration résistante à la lumière et au lavage.
Pour  extraire cette espèce chimique, les racines de rhubarbe, gorgées d'eau, sont d'abord broyées. La phase
liquide ainsi obtenue est ensuite mélangée à un solvant dans une ampoule à décanter. On dispose des
informations suivante:

Solvant
Benzène --> Inflammable, toxique Insoluble dans l'eau, Température d'ébullition 81 °C
Acétone --> Inflammable Soluble dans l'eau, Température d'ébullition 56 °C
Toluène--> Inflammable, nocif Insoluble dans l'eau, Température d'ébullition 110 °C
Acide éthanoïque --> Corrosif Soluble dans l'eau, Température d'ébullition 118 °C
Acide chrysophanique --> Un peu soluble dans l'eau ; Très soluble dans le benzène,  l'acide éthanoïque, le toluène ; Insoluble dans l'acétone, Température d'ébullition 481 °C

1) En utilisant  le critère de solubilité dans l'eau, indiquer quels
solvants ne conviennent pas pour une extraction par liquide-liquide. justifier

2) Parmi les deux solvants restants, lequel est-il préférable d'utiliser ? justifier.

3) Quelle est la densité de ce solvant sachant que 100 mL de celui-ci
pèse 86 g ?

4) Faire un shema légendé de ce que l'on observe apres mélange de la phase liquide contenant l'acide chrysophanique et du solvant choisi dans une ampoule a décanter. justifier que l'on a effectivement réalisé une extraction liquide- liquide de l'acide chrysophanique.


Pouvez vous m'aider pour chaque questions?
Merci d'avance.

*** message déplacé ***

LA RHUBARBE ET L'ACIDE CHRYSOPHANIQUE
Les racines de rhubarbe sont réputées pour leur faculté à teindre les textiles en jaune orangé.
L'espèce chimique acide chrysophanique est responsable de cette coloration résistante à la lumière et au lavage.
Pour  extraire cette espèce chimique, les racines de rhubarbe, gorgées d'eau, sont d'abord broyées. La phase
liquide ainsi obtenue est ensuite mélangée à un solvant dans une ampoule à décanter. On dispose des
informations suivante:

Solvant
Benzène --> Inflammable, toxique Insoluble dans l'eau, Température d'ébullition 81 °C
Acétone --> Inflammable Soluble dans l'eau, Température d'ébullition 56 °C
Toluène--> Inflammable, nocif Insoluble dans l'eau, Température d'ébullition 110 °C
Acide éthanoïque --> Corrosif Soluble dans l'eau, Température d'ébullition 118 °C
Acide chrysophanique --> Un peu soluble dans l'eau ; Très soluble dans le benzène,  l'acide éthanoïque, le toluène ; Insoluble dans l'acétone, Température d'ébullition 481 °C

1) En utilisant  le critère de solubilité dans l'eau, indiquer quels
solvants ne conviennent pas pour une extraction par liquide-liquide. justifier

2) Parmi les deux solvants restants, lequel est-il préférable d'utiliser ? justifier.

3) Quelle est la densité de ce solvant sachant que 100 mL de celui-ci
pèse 86 g ?

4) Faire un shema légendé de ce que l'on observe apres mélange de la phase liquide contenant l'acide chrysophanique et du solvant choisi dans une ampoule a décanter. justifier que l'on a effectivement réalisé une extraction liquide- liquide de l'acide chrysophanique.


Pouvez vous m'aider pour chaque questions?
Merci d'avance.

salut !

tu n'as pas quelques pistes ?

1) si ton solvant est soluble dans l'eau ce n'est pas convenable pour une extraction de ce type. En effet tu dois avoir deux phases bien distinctes : une phase aqueuse et une phase organique. Tu ne pourras pas procéder à l'extraction sinon.

Tu me suis ?