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help exo de physique trés difficile
bonjours,
je vous remerci de votre aide trés precieuse
Dans 200mL d'une solution S1 de diiode de concentration molaire 5,0.10-2mol.L-1 on dissout 27,7g de cristaux de diiode I2
1) Quelle est la quantité de matiére de diiode ajoutée?
2) Quelle est la concentration molaire de la solution S2 obteue ,la dissolution ayant lieu sans variation de volume?
merci d'avance
1) Tu as m et tu peux avoir M (fin de ton manuel) donc tu peux déterminer n.
2) C=n/v
V=constant = 200mL
n avant= c*V = 0.2*5.0*10^-2mol.L-1 = calcul lol
Tu ajoute le nombre de mol obtenu en 1)
Et tu refais le calcul ne n/V
salut infophile
pour la 1) comment trouvé M j'ai a de livre de physique
2) tu peut etré un peu plus preci car je ne comprend pas rop surtout quand il dit S2
Donc le diiode c'est le double 
2) S2 c'est tout simplement la solution obtenue après l'ajout de diiode 
ok merci et pour la 2) je fais comment
1L = 1000 mL
Dans 1000 mL de s1 il y a 5.0.10-2 mol de I2
or on en a 200mL
Dans 200 mL de S1 il y a :
(5.0.10-2 * 200) / 1000
on fait le calcule et on trouve 0.01 mol dans S1
Calculons la qté de matiére de I2
n = m/M
or MI2= 2*126.9
= 253.8
N de i2 = 27.7/253.8 = 0.11 mol
on a ajouté a S1 0.11 mol
qté de lmatiére de S2 = n de I2 + n de S1
n de S2 = 0.11 + 0.01 = 0.12 mol
C = n / V
V = a 200 * 10-3 car pas d'ajout de volume
C = 0.12/0.2 = 0.6 mol/L
Sauf erreur
Voila ou je voulais en venir 
, mais bon je prefère pousser les gens à la réflection, ne te contente pas de recopier cherche à comprendre hein !
Bon allez @peluche
salut gege089
ceci c'est pour la 2) ???
pour la 1) on trouve bien n=0.140680549mol
salut
eh bien tu na que appliquer la formule n=m*M
et tu obtiens n=27.7*253.8
tu na plus qu a continuer
on sait que n (la qté de matiére admet la relation suivante:
n = La masse du produit / La mosmolaire du produit
Masse molaire de I2 = 2 * mase molaire de I
soit 2 * 126.9 = 253.8
et la masse est donnée elle est de 27.7 g (Attention au unité m est tt en gramme)
n = 27.7 /253.8 = 0.10914
on a donc ajouté 0.10914 apperé 0.11 mol de I2
mimick revoi tes formule
n = m/ M
C = n/ V
oui gege089 je suis pari de m=n*M et sans faire exprès j'ai noté n=m*M
ce qui est bien sur faux!!
lol
merci et pour cette dernier question
3) Quel volume d'eau distillée faut il ajouter à la solution S2 pour obtenir une solution S3 de meme concentration molaire en diiode que S1???
merci enormement
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