Bonjour !

Je dois faire cet exercice pour demain, mais je ne comprends vraiment pas comment il faut procéder... Merci à la personne qui pourra m'aider !

Voici l'énoncé :
"Le sel de table consommé dans l'alimentation est en réalité du chlorure de sodium.
La fleur de sel est récoltée dans les marais salants après évaporation de l'eau de mer sous l'action du Soleil. C'est un solide ionique de formule NaCl (s), composé d'ions chlorure Cl^- et d'ions sodium Na⁺.
On a compté dans une salière un nombre de 24×10²³ ions chlorure.
1. Combien y a-t-il également d'ions sodium dans cette salière ? Justifier votre réponse.
2. Déterminer la quantité de matière d'ions chlorure présente dans l'échantillon de la salière.
3. Sachant que la masse d'un ion chlorure est de 6,2×10^-26 kg. Calculer leur masse dans cet échantillon.