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glycine
Bonjour, j'aurais besoin d'aides svp c'est pour demain :
Quelle est la masse de Glycine dans 100mL d'eau si la concentration molaire de la solution est C= 1,92 puissance -1 mol.L-1
j'ai déjà essayer plusieurs façon je n'y arrive pas
merci d'avance !
Bonsoir meline11 :
Glycine ou acide aminoéthanoïque NH2-CH2-COOH ( C2H5NO2 ) masse moléculaire = 75 .
1 litre de solution 0,192 molaire = 0,192 x 75 = 14,4g de glycine par litre de solution .
Pour 100 ml , la quantité de glycine sera de 1,44g .
Pour moi qui suit nul en chimie ...
Que penser de ces 2 énoncés ?
a)
Quelle est la masse de Glycine dans 100mL d'eau si la concentration molaire de la solution est C= 1,92 puissance -1 mol.L-1
b)
Quelle est la masse de Glycine dans 100mL de solution, si la concentration molaire de la solution est C= 1,92 puissance -1 mol.L-1
Sont-il équivalents ????
Sont-il équivalents ????
Bien sûr que non ! molécule10 a répondu en supposant qu'il s'agissait de déterminer la masse de glycine contenue dans 100mL de solution, c'est à dire dans 100mL de mélange eau glycine, sachant que les deux liquides sont miscibles.
Un autre problème, beaucoup plus compliqué, serait de déterminer la masse de glycine à ajouter à 100mL d'eau pour obtenir une solution de concentration donnée. Il faudrait connaître la densité de la glycine mais le problème serait compliqué par le fait que le mélange de deux liquides ne s'effectue pas avec conservation du volume : 10mL de glycine mélangé à 100mL d'eau ne donne pas rigoureusement 110mL de solution.
Bonjour J-P :
La concentration est différente ( faible ) si l'on dissous une quantité d'un substrat
dans 100 ml d'eau ou 100 ml de solution .
La solvatation du produit avec le solvant , produit une différence de volume
( contraction de volume ; échauffement donc modification de la densité de la solution .)
Si l'on a une faible quantité d'un produit , la différence est très faible .
Prenons 10g de NaOH et ajoutons 100 ml d'eau ; après totale dissolution et en attente
d'atteindre la température ambiante , on remarquera que le volume n'est pas de 100 ml .
Si l'on fait la même chose avec 0,5g de NaOH avec le même volume , on remarquera rien .
Quand on prépare des solutions molaires , on utilise toujours des ballons jaugés , soit
des solutions masse par volume de solution .
J'espère que mon explication est claire . Bonnes salutations .
Ma question était hypocrite ... sachant évidemment que les énoncés n'étaient pas équivalents.
Je l'ai posée parce que je pense que l'auteur attend probablement la solution de molecule 10 ... alors que ce qu'il a vraiment demandé est autre chose ... qui n'est pas à la portée d'un élève de Seconde.
Bien évidemment la différence numérique est faible entre les 2 solutions ... mais ce n'est pas une raison pour donner un énoncé probablement "faux".
Salut à tous,
Même si cela nous semble évident en tant que membres aidants, il est parfois bon de s'assurer que le membre aidé a bien formulé son énoncé (sous-entendu qu'il ait bien compris le sens physique ou chimique de la question).
Belle interaction entre nous ce faisant 
A+
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