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gaz parafait demande correction:
Bonjour à tous , voici un exercice si vous pouviez m'aider pour la fin s'il vous plait:
Une ampoule de verre scellée contient 50ml de gaz de dichlore à la température de 10.0°C et à la pression de 1.00*105Pa.
1)Exprimer la température en kelvin
2)L'ampoule est portée à la température de 40°C.Quelle est alors la pression du gaz si on néglige la dilatation de l'ampoule de verre ?
Alors pour la 1)J'ai trouver 10°C = 283K
et pour la 2) bah si vous pouviez m'aider
ne serait-ce pas:
P=((V/(RT/P))*R*T)/V ??
Le V/(RT/P) venant V/Vm avec Vm=RT/P
Voila et de plus je n'arrive pas à faire l'application numérique ma calculatrice beug !! 
Si vous pouviez me la faire si mon calcul est juste je vous en serait très reconnaissant même si je ne voudrais pas abuser de votre gentillesse 
Salut
c'est un beau bazar ta formule mais elle a l'air juste, attention à bien faire la différence, tous les P et les T ne sont pas les mêmes, mets des indices du type P1, P2 etc
La formule simplifiée dans ce cas est : P1= P0 * T1/T0 (car V est constant)
l'application numérique donne P1=1,11 * 105 Pa
oui effectivement beau bazar.
Mais peux tu me dire s'il te plait quel valeur tu as pris pour P0 T1 et T0 s'il te plait ??
Merci
((V/(RT0/P0))*R*T1)/V
ma formule est la même mais bcp plus simple ... simplifie ce que tu peux simplifier !! Sinon tu vas faire des erreurs de calculs c'est sur ...
Coucou j'ai un exercice sur le modèle du gaz parfait et je bloc.
Deux récipients contiennent de l'air. Volumes et pressions sont notés respectivement V1,P1,V2,P2.
V1= 10L
P1= 1,0bar
V2= 1,0L
P2= 3,0bar
Les deux récipients sont mis en communication, la température restant constante. Quelle est alors la pression dans les récipients ?
Svp je comprend pas
dans le 1er récipient : n1 = P1.V1 / (RT)
dans le 2e récipient : n2 = P2.V2 / (RT)
donc dans le récipient final, il y a n1+n2 moles de gaz, dans un volume V1+V2, à la température T
calcule P du récipient final
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