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Gaz noble avec + de 18 electrons
Salut à tous
Voila, comme d'habitude, il est tard, et j'ai encore une question :
cette année en seconde on apprend a savoir quand un gaz devient noble, ou combien d'électrons l'atome devra gagner/perdre en devenant un Ions, etc....
Mais cela se limite aux atomes qui n'ont pas plus de 18 electrons !
Notre prof nous adit que c'était beaucoup plus compliqué quand c'était "après" cette limite.
Et bien moi, a 2h40, je veux savoir comment ca se passe aprés cette limite de 18 electrons
Merci 
Bonjour,
moi aussi je suis en Seconde, mais je crois avoir une réponse a ton prob.
Ici, deux solutions:
Soit tu regardes le tableau périodique des éléments, et tu conclus que comme un atome ne paut guère perdre 10électrons seuls les atomes les plus proches des "bords" du tableau sont concernés par la même règle.
Et les autres ils doivent réagir ds des réactions chimiques, parce que sinon, c pas possible.
DEuxième solution tu vas sur Google et tu recherches.
(Bien sur cette solution risuqe fort de t'amener à regarder des sites dont le niveau est supérieur à celui de la seconde et par conséquent tu risques de na pas comprendre grand chose.
salut 1 Schumi 1
pour ta 1ere solution : Justement notre prof nous a dit qu'après c'était beaucoup plus comliqué ! donc j'en conclu que c'est possible !
Quant a Google, j'ai fais de recherche, mais comme tu l'as dit c'était des site de niveau superieur à celui de la seconde...
C'est pour ca que je post ici 
Bonjour
oui c'est supérieur au niveau seconde.
En seconde on vous parle de couche (K)(L)(M) et c'est à peu prés tout.
Le soucis c'est qu'apres ce modèle des couches électronique sera abandonné car trop simpliste.
Néanmoins il aura eu le mérite de vous faire comprendre comment ca marche dans un premier temps. Et c'est tout ce qu'on lui demandait.
Après on vous fera passer aux cases quantiques.
C'est un autre modèle qui va plus loin que le précédent et qui fonctionne sensiblement de la même manière mais avec beaucoup d'ajustement supplémentaire (eh oui, plus ça va plus c'est compliqué; normal)
La constante dans tout ca : Le TABLEAU PERIODIQUE !!! lui il ne changera pas.
Les colonnes du tableau vous donnent toujours le nombre d'électrons présent sur le dernier "niveau" (comme avant)
Les lignes vous renseignent sur la structure de l'atome.
On ne parlera plus de K L M mais de niveau 1, 2, 3 ... et de structure s, p, d, f ....
Ainsi l'hydrogène (Z=1) aura la structure 1s1 (1er ligne, couche s et 1 électons).
Le carbone (Z=6) aura la structure 1s22s22p2.
La couche 1s est pleine. (2 électrons)
La couche 2s est pleine. (2 électrons)
La couche 2p accueille 2 électrons (maximum de 6)
etc.
C'est une grosse partie que de comprendre comment tout fonctionne de cette manière.
J'espere avoir répondu a ton attente ?
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