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gAz inconnu
Bonsoir, je ne comprends strictement rien à cet exercice de chimie. Pouvez-vous m'aidez ? s'il vous plait. Je vous en remercie d'avance
On dispose de deux flacons identique A et B, tous deux remplis dans les mêmes conditions de température et de pression. L'un contient une masse mA=4,26g de dichlore, l'autre contient une masse mB=2,64 g d'un gaz inconnu.
1) Calculer la quantité de matière de dichlore contenu dans le flacon A.
2) En déduire la quantité de matière du gaz inconnu contenu dans le flacon B, ainsi que sa masse molaire moléculaire.
3) Ce gaz peut-il être du dioxyde de soufre (SO2), du dioxyde de carbone, du diazote ou du dioxygene ? Justifier la reponse.
C'est alarmant si tu n'y arrive pas ...
1. Le dichlore a pour formule Cl2 => connaissant la masse molaire de Cl (35,5 g/mol) on peut trouver celle du dichlore M.
Sa masse dans le flacon A est m=4,26g.
Donc sa quantité de matière est n = ..........
1) 
M(Cl2) = 2 * M(Cl)
nA = n(Cl2) = m/M
2) il s'agit de 2 gaz donc tu peux dire que n = V / Vm
Vm étant le volume molaire (il dépend des conditions de température et de pression)
V est le volume du gaz
comme les flacons sont identiques et que les conditions (T,P) le sont aussi on a la même quantité de matière dans les deux flacons nB = nA
tu utilises alors nB = mB / MB pour déterminer la masse molaire du gaz inconnu
3) compare la valeur trouvée à la question 2) avec les masses molaires des gaz proposés
comment je fais pour calculer M dans la question 2 si je ne connais pas la masse atomique en g/mol ?
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