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Formule de l'ion monoatomique stable de l'ion séléniure
Bonjour,
Je refais quelques exercices de physique, mais à un calcul, la réponse corrigée me semble bizare, soit j'ai mal pris la correction et/ou je ne comprends pas pourquoi du coup ma réponse est fausse. Pouvez-vous m'aider ? Merci
Voici l'énoncé, "L'élément Sélénium Se appartient à la 16e colonne de la Classification"
1° déterminer le nombre d'électrons externes d'un atome de sélénium dans son état fondamental. --> Donc ça, pas de problème, la réponse est 6 électrons externes.
2° Donner la formule de l'ion monoatomique stable qu'il peut former. Moi, je trouve comme réponse, (K)2 (L)8 et donc Se2-. mais la correction est (K)2 (L)6, et je ne comprends pas pourquoi ???
Merci
Le sélénium se place à la 3ième ligne et 16ième colonne de la classification périodique. Donc les deux réponses sont fausses.
Merci,
l'atome vaut : (K)2 (L)8 (M)6
et donc l'ion, il a 6 électrons sur sa couche externe, donc comme il suit la règle de l'octet; il gagne 2 électrons donc sa configuration devient (K)2 (L)8 (M)6, c'est ça ?
Non ce n'est pas ça, car en fait le sélénium se situe sur la 4ièmeligne. Mais il a quand même 6 électrons sur sa couche externe.
En supposant que le sélénium cherche à acquérir la structure du gaz noble le plus proche, doit-il gagner ou perdre des électrons ? Et combien ?
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