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fisike sulfate de cuivre:solution
Bonjour a tous voila j'ai besoin d'aide merci d'avance:
En travaux pratiques, on désire préparer 200mL d'une solution A
de sulftate de cuivre CuSO4, de concentration molaire 0.5 mol/L.
1.Quelles masse de cristaux doit-on peser?
2.On dilue cette solution A au dixième.Quelle est la concentration molaire
de la nouvelle solution (B)?
3.Faire une liste du materiel necessaire a la realisation de la solution
B et donner le protocole operatoire.
Hello !!
Bon ! Voyons si je me souviens de tout ça...
1/
Tu désires préparer une solution à 0,5 mol/L. Dans ta solution de 200
mL, tu auras donc n = 0,5/5 = 0,1 mol de CuSO4
tu sais bien que n = m/M
avec
n = quantité de matière (mol)
m = masse (grammes)
M = masse molaire (g/mol)
soit
m = n*M
avec
n = 0,1 mol
M = 63,5 + 32 + 4*16 = 159,5 g/mol
m = 15,95 g
2/
Si tu dilues une solution au 10e, sa concentration est divisée par 10.
Au départ, tu avais une solution à 0,5 mol/L. Après dilution, elle sera
de 0,05 mol/L
3/ à toi de jouer !!
Bon courage @+
Zouz
ok merci bocoup a toi mais pour la 3 y fo koi???
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