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Extraction par solvant
Bonjour 
J' aimerais une aide pour un Dm de chimie .
Voici le sujet :
Le benzaldéhyde est une molécule à l'odeur caractéristique d'amande amère et on sait la synthétiser u laboratoire ; c'est pourquoi, à défaut d'extarit l'amande amère, plus couteux, le benzaldéhyde est souvent utilisé pour parfumer les patisseries oul les boissons. On veut extraire le benzadéhyde d'une solution aqueuse.
Une première question m'était posée, je devais choisir à l'aide de données dans un tableau, le solvant qui correspond le mieux, j'ai choisi 2 possibilités : l'éthanol & l'éther ethylique, puisque tout deux étaient caractérisés par " trés soluble " .
3. On prélève 1o ml de boisson parfumée à l'amande amère. On la transvase dans une ampoule à décanter et on ajoute 5ml du colvant choisi ( éthanol ou éther éthlique) , on agite et on laisse reposer.
>> a. Comment qualifier le mélange ? Justifier
Je pensais donc dire que le mélange est homogène puisque le solvant choisi est trés soluble . Sauf que dans la question suivante qui est : Faire un schéma descrptif en nommant les différentes phases. . Du coup je ne sais plus quoi penser, je pensais que le mélange était homogène mais dans la suite on me demande de représenter les différentes phases
Pourriez-vous m'aider ? Merci : )
Salut!
1) ok
3) ton mélange va être non homogène: tu vas avoir la phase aqueuse et la phase organique (solvant + benzaldéhyde)
Enfaite , j'ai encore un probleme , je ne comprends pas qu'il y est une phase aqueuse alors qu'a aucun moment nous ne parlons d'eau . Tu peux m'expliquer ? : ) Merci
Ah ouais . Merci beaucoup . Et donc pour la suite , on me demande " Comment peut on récupérer le benzaldéhyde ?" C'est avec le cyclohexane ?
Oui, le début de l'expérience se déroulait aussi dans une ampoule à décanter, mais par quelle méthode ? :s
Ben tu introduis ta solution aqueuse dans l'ampoule et tu y verse un des deux solvants ( pas les deux en même temps hein >< ). Tu renverses plusieurs fois l'ampoule jusqu'à ce que tu veux extraire soit passer dans la phase du solvant. Ensuite en fonction de la densité qui doit t'être donné dans ton exercice tu sais si ton solvant est dans la phase inférieur ou supérieure.
Ensuite je pense que tu peux finir, non ?
J'ai encore besoin d'aide : /
Par la suite on me demande " obtient on du benzaldéhyde "pur" ? Justifier " & puis " Comment pourrait-on éliminer le solvant " , on me di de m'aider de mes données pour la seconde question . Je bloque carrément
Benzaldhéhyde :
densité = 1.04
178°C
Peu soluble dans l'eau
Trés soluble dans l'éther éthylique
Trés soluble d'éthanol
Eau :
densité = 1,00
100°C
Trés peu soluble dans l'éther éthylique
Soluble dans l'éthanol
éther éthylique :
densité = 0,71
35°C
Trés peu soluble dans l'eau
Soluble dans l'éthanol
Ethanol :
densité = 0,80
78°C
Soluble dans l'eau
Soluble dans l'éther éthylique
Voila : )
Donc déjà tu as commis une (très ?) "petite erreur". Lorsque tu as deux solvants qui peuvent convenir il faut choisir celui avec la température d'évaporation la plus basse ( le plus volatile donc ). Donc ici il ne faut pas retenir le Benzaldhéhyde et l'éther éthylique mais uniquement l'éther éthylique car il a la température d'évaporation la plus basse 
Pour éliminer le solvant, sachant que sa température d'évaporation est de 37°C ne voit une pas une façon simple pour l'éliminer ?
Et bien il suffit de chauffer ta solution qui contient le solvant et le benzadéhyde à 37°C pour que le solvant s'évapore. Il ne te restera donc que ensuite la substance que l'on voulait extraire
C'est assez sympa de voir la façon dont tous les profs donnent le même sujet.
Je me suis permis d'utiliser ce qui a été dit à Laury pour mon sujet, je ramais trop T_T
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