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Extraction d’un principe actif - densité du cyclohexane
Bonjour/Bonsoir,
j'aimerai de l'aide svp je ne sais pas par où commencer.
Exercice 1. La densité du cyclohexane est de 0,78 ; la masse volumique du dichlorométhane de 1,32 kg x dm-3. Ces deux solvants ne sont pas miscibles.
1) Exprimer la masse volumique du cyclohexane en g x m-3 et kg x mL-1.
[color=#4080BF]Je ne sais pas si c'est juste, 0.78x10^6 g/m3.[/color]
2)Quelles sont les masses de 50 mL de cyclohexane et de 50 mL de dichlorométhane ? Justifier.
[color=#4080BF]Je vois pas comment mis prendre.[/color]
3)On prélève 0,50 L de dichlorométhane de masse m. Quel volume de cyclohexane doit on prélever pour obtenir la même masse m de ce solvant ? Justifier.
4)Si on mélange ces 2 volumes dans un erlenmeyer, combien de phases obtient-on ? Faire un schéma légendé.
[color=#4080BF]Je sais que la phase avec la densité la plus faible se trouve au-dessus[/color]
salut 
!
1) µ = 0,78 g.cm-3
Et 1 cm3 = 1 mL
2) masse volumique = masse/volume donc masse = masse volumique*volume
attention aux unités
merci donc
1) 7.8 x 10^4 kg/mL
2)m = 0.78g.cm-3/50mL => cyclohexane
m = 1,32 kg x dm-3/50mL
3)Je sais pas par où commencer
On prélève 0,50 L de dichlorométhane de masse m.
0,50 L = 500 mL
m = masse volumique*volume
D'où m = 500*0,78 = ... g
Quel volume de cyclohexane doit on prélever pour obtenir la même masse m de ce solvant
volume = m/masse volumique
au temps pour moi, m = 0,5*masse volumique cyclohexane = ... kg (tu obtiens le résultat en kg car 1 L c'est 1 dm cube)
et ensuite V = m/masse volumique cyclohexane
Non pour avoir les bonnes unités c'est m = 0,5*1,32 car si tu multiplies des L par des kg/L tu obtiens des kg
c'est juste un petite question comment avez vous pour trouver le résultat du un merci (quel calcule )
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