bonjour ..comment vous êtes??j'ai un exercice...pouvez vous me corriger mes fautes ??
alors l'exercice comme suit-
un flacon de volume v=1.5L est rempli de dihydrogène gazeux dans les conditions normales de température et de pression(CNTP)
1/quelles quantité de matière de dihydrogène contient le flacon?
réponse=
-on a n=1.5/29=0.05 mol
2/quelle masse de dihydrogène contient le flacon?
réponse=
on a n=m/M alors m=M*n=2*0.05g=0.1g
3/on considère un flacon de 2.4L rempli de gaz dihydrogène . mais a 150°C ...sachant que le volume molaire dans ces conditions est de 35L/mol..quelle est la quantité de matière de dihydrogène?
réponse=
on a n=2.4/35=0.07mol
4/comparer la quantité de matière présente dans 1.5L de gaz a 0°C et celle présente dans 2.4L a 150°C.
réponse=
on a la quantité de matière présente dans 1.5L de gaz a 0°C et celle présente dans 2.4L a 150°C sont a peu prêt égaux.
_Proposer une explication.
réponse=
a un température a pression bien déterminer..si elles augmentes alors la quantité de matière aussi augmente
Bonjour,
un flacon de volume v=1.5L est rempli de dihydrogène gazeux dans les conditions normales de température et de pression(CNTP)
1/quelles quantité de matière de dihydrogène contient le flacon?
réponse=
-on a n=1.5/29=0.05 mol
--> rappelle la formule littérale avant de faire ton application numérique ;
--> le volume molaire vaut Vm = 29 L/mol pour le dihydrogène (c'est une question, je n'en sais rien) ?
2/quelle masse de dihydrogène contient le flacon?
réponse=
on a n=m/M alors m=M*n=2*0.05g=0.1g
--> rappelle que M(H2) = 2M(H) = 2 g/mol
--> TB
3/on considère un flacon de 2.4L rempli de gaz dihydrogène . mais a 150°C ...sachant que le volume molaire dans ces conditions est de 35L/mol..quelle est la quantité de matière de dihydrogène?
réponse=
on a n=2.4/35=0.07mol
--> rappelle la formule littérale avant de faire ton application numérique ; TB sinon
4/comparer la quantité de matière présente dans 1.5L de gaz a 0°C et celle présente dans 2.4L a 150°C.
réponse=
on a la quantité de matière présente dans 1.5L de gaz a 0°C et celle présente dans 2.4L a 150°C sont a peu près égales
--> OK
_Proposer une explication.
réponse=
a un température a pression bien déterminer..si elles augmentes alors la quantité de matière aussi augmente
--> As-tu vu la loi de Boyle-Mariotte (ou loi des gaz parfaits) ?
Si on a oublié le volume molaire dans les CNTP ... on peut le recalculer
CNTP : 0°C (donc T = 273,15 K) et P = 101325 Pa
On a donc : PV = nRT (pour n = 1)
V = RT/P = 8,314 * 273,15/101325 = 0,0224 m³ (soit si on préfère 22,4 L)
Sauf distraction.
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