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Exo sur les transformations chimiques
Bonjour, j'ai un exercice de physique à rendre. J'ai réussi les deux premières questions, mais la dernière me semble plus difficile :
Exercice 3:
On considère la combustion complète de l'acétone C3H6O dans le dioxygène. Les produits de
la réaction sont le dioxyde de carbone et l'eau.
1. écrire l'équation de cette réaction :
C3H6O + 4O2 → 3CO2 + 3H2O
2. on fait brûler 0,5 mol d'acétone. Déterminer :
a. la quantité minimale de dioxygène correspondant à cette combustion
complète.
n(C3H6O) = 4 * (O2) donc n minimale de O2 = 4* 0,5 mol = 2mol
b. Les quantités de matière puis la masse des produits obtenus (C=12 g/mol ;
H=1 g/mol ;O=16 g/mol )
...ici j'ai essayé plusieurs calculs mais la quantité de matière d mes produits est supérieure à celle des réactifs
Pourriez-vous me mettre sur la bonne voie svp ?
Bonjour,
1. TB
2. Quand on lit l'équation-bilan :
C3H6O + 4O2 --> 3CO2 + 3H2O
pour 1 mole de C3H6O réagissant avec 4 moles de O2, il se forme 3 moles de CO2 et 3 moles de H2O
Il faut donc procéder de la même façon :
pour 0,5 (= 1/2) mole de C3H6O réagissant avec 2 (= 4/2) moles de O2, il se forme ... moles de CO2 et ... moles de H2O.
En revanche, concernant la détermination des masses, pas surprenant que tu galères, c'est hors programme pour la classe de seconde générale depuis septembre 2019 en France ...
Bonjour Austerlitz80,
Questions 1 et 2a :
OK
Question2b :
Expose ce que tu as essayé.
On verra ensemble ce qui "cloche" et comment y remédier.
en fait j'avais trouvé 1,5 mol de CO2 et 1,5 mol de H2O aussi. Je trouvais étrange que la quantité de matière des produits soit supérieur à celle des réactifs.
Finalement, il se forme 1,5 mol de CO2 et de H2O.
Pour ce qui est de la masse, peut-on directement faire :
m carbone = 12*1,5= 18 g
m H2 = 1,5 * 1 = 1,5g
et m O2 = 16*1,5 = 24g
?
ça me paraît faux
@ Austerlitz80
Au cours d'une transformation chimique il y a conservation de la masse du système mais pas forcément conservation des quantités de matière.
Ici on constate sur l'équation bilan que ( 1 + 4 ) = 5 moles de réactifs donnent naissance à (3 + 3) = 6 moles de produit : Il y a donc augmentation du nombre de moles.
sur le message précédent j'aurais dû dire m (O) et m (H), mais donc on a:
m(C)=18 g et m(O) = 24 g
. m(O2) = 24*2 =48 g + 18g
m(CO2) = 66g ?
Quelles sources d'information utilises tu pour dire que m(C) = 18g et m(O) = 24g ?
En ce qui me concerne j'ai des sources qui me disent que :
Une mole d'atomes de carbone a une masse de 12g ce qui en langage mathématiques se note M(C) = 12g/mol
et de la même manière M(O) = 16g/mol
Dans ces conditions une mole de CO2 a une masse de (12 + (2*16)) = 44g
ce qui se note par M(CO2) = 44g/mol
Ici, la réaction a produit 1,5 moles de CO2 soit 1,5*44 = 66g de ce gaz
On note cela par m(CO2) = 66g
Je te laisse faire le calcul pour la masse m(H2O) d'eau formée.
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