Niveau seconde

exo sur les moles

Posté par robi (invité) 13-04-05 à 21:56

bonjour,

Pourriez me donner un petit coup de main pour résoudre le petit b de cet exercice

l'éthanol pur est un liquide de masse 0.79g.cm-3. Sa formule est C2H6O
a)quel volume occupe une mole d'éthanol pur ?
b)Un litre d'alcool a 90° contient 900 cm3 d'éthanol pur et de l'eau pur. Quel est le volume d'un alcool a 90° contenant une mole d'éthanol ?

classification périodique des éléments chimiques du probleme :
C:12g.mol-1
H:1g.mol-1
O:16g.mol-1

Encore merci pour votre aide

Posté par re : exo sur les moles 13-04-05 à 22:15

Bonjour robi,

masse volumique : $4$\rm \rho=\frac{m}{V}$ (*)
nombre de mole : $4$\rm n=\frac{m}{M(C_2H_6O)}$

tu cherches $3$\rm V$ , tu connais $3$\rm \rho$ et $3$\rm M(C_2H_6O)$ et $3$\rm n$ tu devrais trouver à l'aide de ces formules $3$\rm V$ (exprimer $3$\rm m$ dans une des deux équations et le remplacer dans la deuxième).

b. dans 1 L tu a 900 cm³ tu en déduit à l'aide de (*) la masse m d'éthanol dans 1 L d'alcool à 90 °.
De (**) tu déduis le nombre de mole dans 1 L.

Après c'est de la proportionnalité ...

Salut

Posté par robi (invité)re : exo sur les moles 13-04-05 à 23:30

merci pour ton aide dad 97, c'est plus clair maintenant

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