Heu... j'ai aussi besoin d'aide pour une question que, là, je ne sais pas
résoudre :

"La masse molaire du chlorure de sodium est 58.5 g.mol^-1. Combien y a-t'il de motifs (Na⁺+ Cl^-) dans 58.5 g de chlorure de sodium ? Combien y a-t'il d'ions sodium ? D'ions chlorure ?"

Encore merci d'avance.

Bonjours à tous, j'ai juste un petit problème sur un exo où j'ai compris les calculs qu'il faut faire mais je ne sais pas comment les expliquer.
Je vous communique donc le sujet :

"Pour l'élément Chlore on donne :

Isotope                    Cl (35 nucléons) / Cl (37 nucléons)
Pourcentage                75.8 %           / 24.2 %
Masse d'une mole d'atomes  35.0 g           / 37.0 g

Déterminer la masse molaire de l'atome de Chlore"

Pourriez-vous donc m'indiquer la manière de rédiger dans ce genre d'exercice.

*** message déplacé ***

Heu... dsl, erreur de manip'


*** message déplacé ***

bonsoir,

le chlore a deux isotopes Cl35 et Cl37 ,   donc la masse molaire du Chlore (qui est mélange de 2 isotopes) est 0.758*masse(Cl35) + 0.242*masse(Cl37).
OK ?

la masse molaire du NaCl est 58.2 g/mol
donc si tu disposes de 58.2 g NaCl ( ou du sel de table) donc tu as 1 mole de NaCl.
soit 6,02 10^23 molécules de Nacl ( nombre d'Avogadro)

K.

Merci pour ta réponse précise à ma première question mais je n'ai compris à la deuxième et j'ai l'impression que tu n'as pas répondu à la question posée

le Nacl est du sel de table quand je le dissous dans l'eau il se transforme en 2 ions Na+ et Cl-
donc chaque molécule de NaCl donne 2 ions Na+ et Cl-
or il y a 6,02 10^23 molécules de NaCl, nous avons au tant d'ions Cl- et Na+ ..

K.

Donc si j'ai bien compris, il y a 6,02*10^23 motifs (Na+ + Cl-) et par contre combien d'ions sodiums et chlorure ??

tout autant car le motif est composé d'un ion Cl- et d'un ion Na+
K.

Donc 6,02*10^23 ions sodium et 6,02*10^23 ions chlorure ?

oui.

Merci beaucoup pour toutes ces réponses et bonne soirée.