Bonjour,

Pouvez vous me corriger svp :

Une bombe aérosol contient 50,0 mL de gaz (considéré parfait) à une pression de 1,0.10^7 Pa et à une température
de 20°C. Donnée : R = 8,31 SI.

1)Exprimer et calculer la quantité de matière (en mol) de ce gaz.

==> il faut utiliser l'équation d'état des gaz parfaits PV = nRT
n = PV/(RT) avec V = 50 10-6 m3 et T =273+20 = 293 K

n =1 107*5 10-5 / (8,31*293)=0,205 mol.

2) En déduire son volume molaire dans ces conditions

=> volume molaire dans ces conditions V= RT/P= 8,31*293/107=2,43 10-4 m3 /mol= 0,243 L/mol

une autre méthode : volume du gaz (L) / qté de matière (mol) = 0,05 / 0,205 = 0,243 L/mol.

3) En appliquant la loi de Mariotte, calculer le volume de gaz que cette bombe est susceptible de dégager
dans l'air à 20°C et à la pression atmosphérique (si la totalité du gaz sort de la bombe)

=> Loi de Mariotte PV = P'V'

P = 107 Pa ; V= 5 10-5 m3 ; P' = 105 Pa d'où V'= PV/P'= 107 *5 10-5 / 105 = 5 10-3 m3 = 5 L.

volume auquel il faut retirer le volume de la bombe : 5 -0,05 = 4,95 L.

(la bombe n'est pas vide, elle contient encore 0,05 L de gaz)

4)  Retrouver ce résultat en appliquant une autre méthode de calcul.

=> autre méthode : à température constante pour une quantité de gaz constante , pression et volume sont inversement proportionnels ; si la pression est divisée par 100, alors le volume du gaz est multiplié par 100.

merci