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exo moles,kelvin ect...
bonjour!! j'ai 2 exo de physique pour mardi et j'ai peu de mal >< je vous met l'énonce de l'exo 1 :
Du dioxygène gazeux occupe un volume de 0.45 L sous une pression de 202 kPa à une température de 182.0 °C
1)Exprimer la température en kelvin
2) Que deviendra le volume si on porte la pression à 404kPa sous une température de 91 °C ?
3) Que deviendra sa pression si on porte son volume à 0.90 L sous une température de 40.5 °C ?
alors j'ai fait la question 1, j'ai ajouté 273.15 à la température ce qui me fait : 455.75 K (est-ce que c'est bon ?)
ensuite je bloque ! il faut donc que je trouve le volume, je pensais utiliser la formule suivante :
V = mRT/P
mais je n'ai pas le nombre de mole ! T_T
voilà si quelqu'un peut m'aider pour les 2 dernières questions ^^
Bonsoir,
le nombre de moles reste constant, tu n'as donc pas besoin de le connaître. Tu peux l'appeler n
merci, mais...est-ce que je dois convertir certaines de mes mesure en autre, ou je peut tout garder comme ça ?
Tu sais que PV = nRT
donc nR = P1V1/T1 = P2V2/T2
les températures sont en degrés kelvin
202*0.45/455.75 = 404*V2/(273.15 + 91)
Tu en déduis V2
Tu fais pareil pour la suite.
hum >_< je vais décoder et essayer de le faire, merci ^^
Bonsoir,
Bornéo n'étant plus connectée, je me permet de te répondre.
PV = nRT
P en Pa
V en m3
n en mol
T en K
R constante
donc mon calcul donnerais :
V = mRT/P
V=m*8.314*364/404kPa
c'est bien ça ?
Attention ce n'est pas m mais n dans la formule, une quantité de matière et non une masse.
C'est juste, à condition que tu convertisses 404 kPa en Pa.
d'accord merci beaucoup, je vais faire le calcule et je vous tien au courant
Ce n'est pas grave Orsolya, mes souvenirs de lycée sont très anciens. Pour ce qui est des unités, j'allais répondre de ne pas se casser la tête, car on a une proportionnalité qui fait qu'on reste dans la même unité.
En revanche, pour les degrés K, c'est impératif.
enfait la formule que nous a passer le prof c'est :
V = mRT/P
R (la constante) : 8.314
donc ! si j'applique ça :
V = n*8.314*364K/404000Pa
c'est bon ? ou alors je me plante complètement ?
bon je n'ai pas n, d'accord mais je ne peut pas le laisser tel quel dans le calcul ?
sinon comment je peut le calculer ?
désolé d'etre à la masse mais moi et la physique....
mais merci de vos expliquation ^^
Bon, je te remets ma démo
Du dioxygène gazeux occupe un volume de 0.45 L sous une pression de 202 kPa à une température de 182.0 °C
1)Exprimer la température en kelvin
2) Que deviendra le volume si on porte la pression à 404kPa sous une température de 91 °C ?
Tu sais que PV = nRT
donc nR = P1V1/T1 = P2V2/T2 (n et R restent constants)
202*0.45/455.15 = 404*V2/364.15
V2 = 202*0.45*364.15/(455.15*404) = 0.18 l
je ne me préoccupe pas des unités, car on a proportionnalité
à vérifier
3) Que deviendra sa pression si on porte son volume à 0.90 L sous une température de 40.5 °C ?
nR = P1V1/T1 = P3V3/T3
202*0.45/455.15 = P3*0.90/313.65
P3 = ......
mhh...d'accord merci je vais bien me le mettre dans le crane lol
sinon il y a une question d'un autre exercice dans le meme genre c'est :
une bouteille en acier de volume V=22L contient 25 moles de diazotes à la pression p=28bar. ce gaz est considéré comme parfait
1)calculer la température du gaz en K puis en °C
ça je peut le faire c'est bon
2) la température de la bouteille et du gaz est portée à -10°C. evaluer la pression du gaz en Pa, puis en bar. Negliger la variation de volume de ma bouteille en acier
3) calculer le volume qui serait occupé par cette quantité de diazote à la température de 0,0°C sous la pression de 1,0 bar
j'ai un peu de mal pour ces deux question
PV = nRT
P en Pa
V en m3
n en mol
T en K
R constante
P = nRT/V
tu as tous les éléments
il faut transformer V en m^3, T en K et tu trouves P en Pa
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