Inscription / Connexion Nouveau Sujet
exo de chimie
Voici l'exo de physique ou je galère
On fait réagir une quantité n1=0.15 mol de méthane gazeux CH4 avec du dioxygène gazeux. Il se forme alors de l'eau à l'état gazeux et du dioxygène de carbone gazeux
1) écrire l'équation équilibrée de la réaction
2) quelle quantité de matière n(CO2) est produite lorsque la totalité du méthane réagit ?
3) quelle quantité de dioxygène n(O2) qui a alors été consommée ?
pour la question 1 je trouve CH4+2O2=CO2+2H2O
pour les question 2 et 3 je sèche
Merci pour vos réponse
Bonjour.
Je valide votre réponse à la première question.
Voici quelques pistes qui devraient vous permettre de répondre aux questions 2 et 3 :
D'après l'équation de la réaction...
-combien de mol CO2 obtient-on par combustion de 1 mol CH4 ?
-combien de mol CO2 obtiendra-t-on par combustion de 0,15 mol CH4 ?
-combien de mol O2 sont consommées lors de la combustion de 1 mol CH4 ?
-combien de mol O2 seront consommées lors de la combustion de 0,15 mol CH4 ?
A plus.
Quand vous écrivez...
CH4+2O2=CO2+2H2O
Combien de mol CO2 ?
Combien de mol O2 ?
Réponses exactes !
Maintenant, revenez à la démarche que je vous ai conseillée dans mon premier message.
pour 0.15 mol de CH4 on a
0.3 mol de O2
0.15 de CO2
0.3 de H2O
ok mais que dois je dire comme réponse
merci pour vos réponse
Annuler
connectez vous