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exo de 2nd sur l avancement et les concentrations (chimie)
j'ai un probleme avk cet exo:
Les ions agent Ag+ donnent,avk les ions phosphate PO^3-_4 ,un précipité jaune
a) Sachant que le phosphat d'argent est une espèce chimique globalement neutre, quelle est la formule de ce précipité ?
b) En déduire l'équation chimique de la précipitation.
c) On prépare 0.10 L d'une solution de concentration 0.10 mol/L en ions argent à partir de nitrate d'argent AgNO_3 solide.
Etablir un tableau d'avancement de la précipitation considérée. A partir de ce tableau, déterminer la quantité de matière d'ions phosphate nécessaire pour précipiter la totalité des ions Ag+ d'un prélèvement de 10 mL de la solution préparée.
d) Quelle masse de précipité jaune peut on espérer obtenir ?
Merci d'avance! 
Ag3PO4(précipité jaune)
tu as mal écrit les ions phosphate (PO4)^3- si tu ne veux pas utiliser le latex sinon c'est PO43-
a) c'est neutre donc tu dois compenser les charges (Ag3PO4)
Ag3PO4Bonjour kellogs,
a) il faut 3 Ag+ pour contrer les 3 charges moins du phosphate
b) 3Ag+ + PO43- ==> (Ag3PO4)(s) (à priori 
)
c) Etant donné qu'il faut 3 mole d'ion argent pour une mole d'ion phosphate il faut trois fois moins en quantité de matière de phosphate.
dans la solution préparé on a n=Cv où n nombre de mole, C concentration et V volume ici n=0,1
0,1=10-2 mole de Ag+
On prélève que 10 mL de cette solution c'est à dire 10 fois moins que le volume totale c'est donc qu'on prend 10-3 mole de Ag+ comme il faut 3 fois moins d'ion phosphate c'est à dire environ 3,33.10-4 mole d'ion phosphate.
d) d'après l'équation bilan on obtient autant de mole de précipité que de mole d'ion phosphate utilisé donc on obtinent 3,33.10-4 mole de précipité
La masse molaire du précipité est de
3M(Ag)+M(P)+4M(O)=323,7+31+64=418,7 g.mol-1
donc on obtient 418,73,33.10-4=0,14 g de précipité.
Salut
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