On trempe une lame de zinc Zn de masse 12 g dans 20 mL d'une solution de sulfate de cuivre (Cu2+  +  SO^2-_4) .

a) Sachant qu'il se forme un dépôt de cuivre métallique et des ions Zn2+  comme seuls produits de la réaction chimique, donner l'équation chimique.

b) Si la concentration en ions Cu2+  dans l'état initial est de 0.050 mol/L ,trouver le réactif limitant à l'aide d'un tableau d'avancement de la réaction chimique.

c) Quelle devrait être la masse de la lame de zinc pour être dans les proportions stoechiométriques ?

d)On se place dans ces conditions stoechiométriques. Après évaporation de l'eau de la solution, on obtient 2 solides, l'un metallique et l'autre ionique. Quelles sont les formules chimiques de ces 2 solides ?

Merci d'avance