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ExO ChiMiERéaction

Posté par jokerdu67 (invité) 09-05-06 à 22:49

je n'ai pas compris comment faire j'aimerai avoir des explication  
Merci d'avanve c gentil!!

L'aluminium réagit sur le souffre pour former du sulfure d'aluminium
*ecrire la réaction en ajustant

*On prend 2.7 grammes d'Al.  Quelle est la masse nécessaire de souffre pour être dans les conditions de proportion stoechimétrique? (surtt cette qustion  g pa compris)

*Quelle est alors la masse formée de sulfur d'Al.


Merci pour vos aides mes ami(e)s

Posté par
modzochimie reaction 10-05-06 à 01:27

bonsoir jokerdu67 je vais t'aider
c'est simple il suffit de poser l'equat° bilan
* Al + SAlS
n(Al)=2.7/27=0.1mol
d'apres l'E.B on a:n(Al)=n(S)=n(AlS)=0.1 donc
* m(S)=0.1*32=3.2g et
* m(AlS)=0.1*59=5.9g
voici la solution sauf erreur de ma part


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