Bonjour
Je trouve un problème dans cette exercice
On dissout un volume Vg  de chlorure d?hydrogène HCl (gaz) dans l?eau pure afin d?obtenir une solution aqueuse (S) de volume V= 200cm3 et de concentration C = 0,2molL-1.
1) Ecrire l?équation d?ionisation de HCl.
2) Calculer le volume Vg mesuré dans les conditions ou le volume molaire Vm=24Lmol-1.
3) A un volume V0=50cm3 de la solution (S) on ajoute 5g de carbonate de calcium (CaCO3).
a- Décrire la réaction chimique qui se produit.
b- Ecrire l?équation de la réaction chimique.
c- Déterminer le réactif en excès.
d- Calculer le volume du gaz formé.
e- Calculer la masse du produit formé.
On donne M(C) = 12 g.mol-1
M(O) =16 g.mol-1
M(Ca) = 40 g.mol-1
M(H)= 1 g.mol-1
M(Cl)= 35 g.mol-1
  Mes réponses :
1) HCl ----> H+   +  Cl-
2) Vg= 0.2*0.2*24=0.96 L=960cm3
3) a- On a HCl et CaCO3 comme réactifs
      b- 2HCl+CaCO3 ----->2HO+CO2+CaCl
      c- CaCO3 ---> le réactifs en excès
       d- Vg= n*Vm
             n= C*V
             C= 5/172*50= 1.45molL-1
             Vm=50/172=0.29
                Vg= 1.45*50*0.29= 21.025


            c'est correct ou nom ???
Merci d'avance

***Relance en doublon supprimé***