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exo
Bonjour j'ai cette exercice a faire et je voudrais que vous m'expliquer comment calculer la masse molaire moleculaire du méthane(CH4).
Puis calculer le volume occuper par 13.4 mol de méthane a 0°C et 1013hPa
et calculer la masse correspondante.
En déduire la densiter du méthane par rapport a l'air sachant que la masse volumique de l'air a 0°C et 1013 hPa vaut 1.29 g/l
Sachant qu'il me donne comme donné : volume molaire du gaz a 0°C et 1013 hPa :Vm=22.4L/mol
masse atomique du carbone= 12 g
masse atomique de l'hydrogène=1g
donc 12+1+1+1+1= 16 g masse moléculmaire du CH4
Vm du gaz =22.4 L/mol donc pour 13.4 on a 13.4 *22.4=300.16 litres
masse 1 mole = 16 g donc 16* 13.4=214.4 g
densite methane= masse/volume donc 214.4/ 300.16=0.714
et densite methane/densite air= 0.714/1.29=0.553
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